选修4化学期中考试总结

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1、选修4化学期中考试教研考试范围：大多数学校主要考察选修4第1・2单元，少数学校也考察了第三单元1・2节内容。考试时间：11月初考试重难点：1.热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式；盖斯定律的应用以及反应热的计算。2.燃烧热、中和热的概念及简单计算。3.化学反应速率的简单计算。4.影响化学反应速率的因素。5.化学平衡状态的判断。6.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。7.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。&等效平衡问题。9.化学平衡图像问题。考点1：考察热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式；盖斯定

2、律的应用以及反应热的计算。(2014-2015年北京15中高二期中试卷4)1.已知：lg碳与适量水蒸气反应生成CO和电,吸收10.94kJ热量，据此下列热化学方程式正确的是()A.C+H2O=CO+H2△H=H31.3kJ・mo「B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+10.94kJ•mo「△H=+131.3kJ•mol'1C.C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g)AH=-131.3kJ*mo「D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)（2014-2015年北京13中高二期中试卷10）2.白磷与氧可发生如下反应：P4+502=P401

3、（）o已知断裂下列化学键紺要吸收的能量分别为：P—PakJ・molT、P—ObkJmolP=OckJmoll>0=0dkJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△//，其中正确的是A.(6a+5d_4c—12b)kJmol1B.(4c+12b—6a_5d)kJmol1C.(4c+12b—4a—5d)kJmol1D.(4a+5d—4c—12b)kJmol1(2014-2015北京156屮学高二期屮试卷6)3.已知：(1)Zn⑸+l/2()2(g)=ZnC^s)AH=・348.3kJmor1(2)2Ag(s)+l/2O2(g)=Ag2O(s)AH=-31.0k

4、J-mof1则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag⑸的AH等于A.-379.3kJ-mol'1B.-317.3kJ-mof1C.-332.8kJ-mof1D.+317.3kJmol"(2014-2015年北京师大实验二龙路屮学高二期中试卷7)4.已知在lxlO5Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+l/2O2(g)B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)C.H2(g)+l/2O2(g)=2H2O(g)D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+242kJ*m

5、or*△H=—484kbmol1AH=+242kJ-mol1△H=+484kJ-mol'1(2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷26)5.(2分)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)AH=-437.3kJ・mofH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)AH=-285.8kJ・mol"CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)AH=-283.0则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是(共10分)/H=-285.8kJ/mol△H=-393.5kJ/molA/7=+131.5kJ/mol(2014-2015年北京3中期中试卷29)6.(I

6、)已知下列热化学方程式：a.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)b.C(s)+O2(g)=CO2(g)c.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)其屮属于吸热反应的是(填序号);碳的燃烧热△//=kJ/molo(2)某火箭推进器中装有强还原剂月井(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时，即产生大量的N?和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态腓和足MH2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。①该反应的热化学方程式o②己知：H2(X1)=H2O(g)；△H=+44kJmol",则16g液态月井与H2O2燃烧生成氮气和液态水吋，放

7、出的热量是kJ。③已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+67.7kJmor1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=・534kJ-mol-1根据盖斯定律写出月井与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程考点2.燃烧热、中和热的概念及简单计算。(2014-2015年北京3中高二期中试卷10)1.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°C,lOlkPa)：®C4H10(g)+(13/2)O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)②C4HI0(g)+(13/2)O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)③C4H1