专题五氧化还原反应的配平及应用

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1、专题五氧化还原反应的配平及应用连线高考氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点，在生产实际中的应用极为广泛，贯穿于中学化学的全过程，基本概念的理解、电子转移数目的判断等知识几乎年年考查；有些氧化还原反应同时也是离子反应，离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式的书写及正误判断、离子共存的判断是历年高考化学命题的焦点，也是必考点。高考常将两部分内容融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论。有关氧化还原反应的计算通常是以工业生产流程为载体，将氧化还原反应原理应用到生产、生活和高科技成果中。重点、难点探源一、氧化还原反应反应的实质就是电子转移，其表示方法

2、有：1、单线桥法从被氧化（失电子，化合价升高）的元素——→被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不注明得失。如反应（1）。2、双线桥法得失电子分开注明，从反应物——→生成物（同种元素）注明得失及电子数目。如反应（2）。追踪高考1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。【答案】（1）2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O【解析】（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据

3、原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；2．【2018新课标2卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：6相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有

4、___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。【答案】（1）ZnS+O2ZnO+SO2（2）PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+（3）Zn+Cd2+＝Zn2++Cd【解析】焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离

5、子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌。则（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2。（2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2+＝Zn2++Cd

6、。6指点迷津1、氧化还原反应方程式的配平方法——化合价升降法。其基本步骤如下：2、氧化还原反应方程式配平的有关计算方法——得失电子守恒法。其基本步骤为“二找一列”：（1）“找”出氧化剂、还原剂及相关的还原产物和氧化产物。（2）“找”准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）（3）根据题中物质的‘物质的量’和‘得失电子守恒’“列”出关系式。n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）=n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）易错地带一、注意特殊物质中元素的化合价，如Na2O2中氧元素、FeS2硫元素的化合价为-1.二、配平化学方程式

7、时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。三、依据电子得失守恒列等式时千万不要忽略变价原子的个数。强化突破1．(2017·合肥一模)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O＋C2H5OH＋H＋===Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列叙述不正确的是(　　)A．Cr2O中Cr元素化合价为＋6B.氧化产物为CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D.1molC2H5OH发生上述反应转移2mole－2．(2017·泉州联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O―→NaOH＋NH3，NaH＋