高中化学第四章元素与材料世界第2节铝金属材料第2课时学案鲁科版必修1

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1、第2课时铝的化合物金属与金属材料学习目标重点难点1.理解氧化铝和氢氧化铝的两性；2.了解金属材料的分类、金属的通性；3.了解不锈钢的特性，了解金属的性质与金属材料的关系；4.了解金、银、铜的主要性质及在工农业生产中的应用1.了解金属的性质与金属材料间的密切关系；2.了解氧化铝和氢氧化铝与酸、碱的反应，理解氧化铝和氢氧化铝的两性分析；3.了解有关氢氧化铝沉淀的图像分析；4.了解铜及其化合物的主要性质及用途课翦•顶耳导学KEQIANYUXIDAOXUE(H伽导航:：：：：：：：：：：：：：：：：働钞导引：：：：：：：：：：：：：：：：：一、铝的化合物1.氧化铝两性氧化物(1)物理性质：—色固体

2、，—溶于水，熔点较—。(2)化学性质'强瞰与HC1反应的离子方程式：「强瞰与NaOH反应的离子方程式:(3)用途：①,②。2.氢氧化铝两性氢氧化物(1)物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有较强的吸附性。(2)化学性质遐證亠离子反应:Al(OH)?胸性輕亠离子反应:热不稳定性受热分解:预习交流1.Al(0H)3能与所有的酸.碱都反应吗?2」哪些物质既对以和强酸反应，又对以和强碱反应?二、金属与金属材料1.黑色金属：、、以及它们的合金金屈材料冇色金属：除黑色金属以外的其他金属材料及其合金2.钢铁一一铁碳合金含碳量(003%〜2%)铁碳合金—含碳量(2%〜4.3%)亠其他3.几种有色金属材料一一

3、金、银、铜(1)金是质地的色金属；(2)银是具有金属光泽，质地的色金属；(3)铜是硬度的色金属。它们都具有良好的性、性和性。4.铜及其化合物石花学性质(1)与浓硫酸「与HNCJ(2)铜的氧化物生成铜锈►高温分解(CO或出)硫酸铜晶体(CuSO.,・5出0)(俗名或(3)受热分解的化学方程式为预习交流1.常温下，把Cu、Fe、Al分别放入浓硫酸中，均无明显现象，它们的实质相同吗?2.实验屮如何检验生成物中是否有水生成？答案：一、1.(1)白难高(2)A12O3+6H+=2A13++3H2O人1心+20旷+3出0=2［人1(0H)订一(3)炼铝的原料高温耐火材料2.(2)Al(OH)3+3H

4、+=Al3++3H2OAl(OH)3+0H~=［Al(OH)J"2A1(OH)3^=AI2O3+3H2O预习交流：1.答案：Al(OH)3只能与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。2.答案：既能和强酸反应,又能和强碱反应的物质有:铝、AI2O3、Al(0H)3、弱酸的酸式盐(如NaHCOs)^弱酸的鞍盐［如(NHJ2CO3］等。二、1.铁镭縮2.钢碳素钢合金钢不锈钢钢材表血形成致密且坚固的氧化膜很好的化学稳定性和耐腐蚀性生铁3.(1)柔软黄(2)柔软银白(3)较小紫红延展导电导热4.(1)2Cu+02^^2Cu02Cu+S^^Cu2SC11+2H2SO1(浓)=^CuSOi+SO2t+2H

5、20Cu4-4HN03(浓)=Cu(NOs)2+2N02t+21L03Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0f+4H202Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3(2)4CuO旦聖Ozf+2Cu20(砖红色)Cu0+2H+=Cu2++H20CuO+CO^=Cu+CO2(CuO4-II2^=Cu+IbO)(3)蓝矶胆矶CuSOi-5H20^^CuS0i+5II20预习交流：1•答案：它们的实质不相同，常温下，Cu与浓硫酸不反应；而Fe、A1遇浓硫酸钝化。2.答案：实验屮，经常用无水CuSO„来检验水的存在，若白色硫酸铜粉末变蓝色，则证明有水生成；若不变色，则证明没有水生

6、成。伺❽感悟：：：：：：：：：：：：：：：：：在预习中还有哪些问题需要你在听课吋加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点课韋•令作探究KETANGHEZUOTANJIU观厨导学：：：：：：：：：：：：：：：：：一、Al(0H)3的制备与性质探究1.实验室中如何制备Al(0H)3?能用A1CL溶液和NaOH溶液来制取Al(0H)3吗？2.不选用其他试剂能否鉴别A1CL溶液和NaOH溶液？3.向含有1molAlCh的AlCh溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，你能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系图像吗？(<©师点津…AltAl(OH)

7、3与［Al(OH)訂一相互转化关系A1(OH)3有关离子方程式：①Af$++3OH'=A1(OH)3I②Al(OH)3+3H^=Al3++3H2O(3)Al(OH)3+0ir=[Al(OH)J"④[Al(OH)4]~+H+=Al(OH)3I+也0⑤A13++4OH_=[A1(OH)丁⑥[Al(OH)