高中化学 第4章 元素与材料世界 第2节 铝 金属材料教案 鲁科版必修1

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1、第二节铝金属材料教学过程第一课时：铝与铝合金【联想质疑】1）一百多种元素中金属元素有多少种？地壳中含量最多的金属元素是哪种？2）日常生活中常见的金属材料有哪些？最早使用的金属材料是什么？使用最多的金属材料是什么？引出课题并板书：铝与铝合金【合作交流】分三组分别回顾Na、Mg、Fe的性质，然后每组各选一名代表进行交流。（课前布置）【归纳整理】将Na、Mg、Fe的性质进行比较、分析，得出三者具有的共同性质——银白色、导电性、导热性、延展性、还原性。【问题探究】铝有哪些性质呢？【观察思考】展示一块铝片，用砂纸打磨其表面，观察颜色；再展示一根导线，

2、说明其导电性；根据其形状说明其延展性；用手弯曲说明其硬度；用铝制炊具说明其导热性。【实验探究】铝的还原性[实验一]教师演示：1)取一根铝条用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃。2）铝粉蘸在脱脂棉上，用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶（瓶底放一些细沙）。要求学生注意观察现象，然后描述实验现象，并得出结论。[结论]铝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧。[实验二]教师演示：1）取5克氧化铁和2克铝粉混合2）折叠纸漏斗3）安装装置4)点燃镁条要求学生注意观察每一步操作及反应现象，然后描述实验现象并积极的思考以下问题：1）实验中少量氯酸钾

3、的作用是什么？2）怎样证明生成物是什么？学生讨论交流，教师根据学生的回答情况进行评价，然后得出结论。[结论]铝与金属氧化物在高温的条件下可以剧烈反应生成金属和氧化铝——铝热反应。[实验三]学生操作（2人一组），教师巡回指导：1）分取少量铝片于两支试管，一支中加稀硫酸，另一支中加氢氧化钠溶液；2）观察并记录现象。[交流总结]学生汇报实验现象，教师在学生汇报的基础上进行评价总结：铝既能与稀盐酸、稀硫酸等反应，又能与氢氧化钠等强碱溶液反应，都放氢气，与强碱溶液的反应体现出铝的特殊性。[学习指导]引导学生看课本117页的资料在线，讲解四羟基合铝酸钠

4、的组成，然后让学生写出铝与盐酸及氢氧化钠溶液反应的离子方程式。【概括整合】1）根据实验探究让学生自己总结出铝的化学性质，教师巡回指导，将总结得好的同学予以表扬，并展示给全班同学。如一位同学的总结如下：与非金属反应（O2、S、X2等）铝的化学性质（还原性）与金属氧化物反应（铝热反应）与酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OHˉ+6H2O=2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑2）引导学生阅读课本119页内容—铝合金及其制品，再结合上述铝的性质和自己的课前预习

5、，分小组归纳出铝的用途，抽取一个小组的结果展示给全班同学，然后师生共同评价并完善，结果用投影显示如下：【迁移应用】1）有两块银白色的金属薄片，一块是镁，一块是铝，如何鉴别？2）等质量的铝粉分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出氢气的物质的量之比是多少？【作业】课本124页第2题。第二课时铝的化合物—氧化铝和氢氧化铝教学过程【联想质疑】1、19世纪拿破仑三世在大宴宾客时，拿一只铝碗来炫耀自己尊贵的地位，为什么呢？2、自然界中有哪些铝的重要化合物呢？怎样从铝土矿中提纯Al2O3呢？怎样制备Al(OH)3呢？它们有哪些重要性质和用途呢？引入新

6、课，板书课题——铝的化合物【实验探究】[实验一]教师演示：向装有Al2O3粉末的五支试管中分别加入蒸馏水、醋酸、氨水、盐酸、氢氧化钠溶液，振荡。学生认真观察现象，做好记录。根据上述实验现象，由学生讨论整理，得出结论，一位同学表述Al2O3的性质，教师板书。1、氧化铝（Al2O3）——两性氧化物Al2O3不溶于水，也不溶于弱酸和弱碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]ˉ[实验二]学生分组进行，两人一组，要求认真操作细致观察，做好记录。1）Al(OH)3的制备探究：由学生自己选择碱溶液，从

7、而得出制备Al(OH)3的最佳选择。2）Al(OH)3的性质探究：将制得的Al(OH)3沉淀分放在四支试管中，分别加入醋酸、氨水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。【归纳整理】学生汇报实验现象，讨论得出结论，教师总结板书。2、氢氧化铝（Al(OH)3）——两性氢氧化物1）性质：Al(OH)3不溶于弱酸、弱碱Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]ˉ2）制备：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3H2O【问题探究】制备Al(OH)3还有什么方法呢？[实验]学生操作：向上述Al(OH)3

8、被氢氧化钠溶液溶解后得到的澄清溶液中逐滴加入稀硫酸，观察现象。学生汇报：先出现沉淀，后沉淀溶解。讨论解释：[Al(OH)4]ˉ+H+=Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+3H