考点33盐的化学性质——备战2018年中考化学考点一遍过

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1、考点33盐的化学性质知识整合一、复分解反应1・定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。注意：由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱——盐+水，这类反应则不属于复分解反应。2.特点“两交换，价不变”二、复分解反应的发生的条件和类型1.复分解反应发生的条件(1)当两种化合物相互交换成分，生成物中有水生成时，反应能够发生。(2)当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀生成时，反应够能发生。(3)当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体生成吋，反应够能发生。2.复分解反应的类型

2、复分解反应的种类发生的条件酸+金属氧化物盐+水有水生成，所以一般都能发生酸+碱>盐+水屮和反应，有水生成，都能发生酸+盐——新盐+新酸①盐中不溶于酸的硫酸锁、氯化银等除外②生成物中要有沉淀或气体或水碱+盐►新盐+新碱①反应物要都能溶于水②生成物中要有沉淀或气体或水盐+盐>新盐+新盐①反应物要都能溶于水②生成物中要有沉淀3.酸、碱、盐的溶解性酸类易溶除硅酸，碱溶钾钠钙顿氨；钾、钠、钱盐、硝酸盐，都能溶于水小间；盐酸盐中除去银，硫酸盐中做不溶；碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、钱。(1)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钞!和氢氧

3、化钙可溶于水，其余均为沉淀。（2）盐：钾盐、钠盐、彼盐、硝酸盐都可溶。（3）氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4^CaSO4微溶外，其余多数可溶。（4）碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸钱可溶外，英余都难溶。注：BaSO4>AgCl（都是白色沉淀）既不溶于水，也不溶于酸。三.四大基本反应类型的比较粗盐提纯基本反应类型定义特点化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应多变一，用字母表示为A+BAB分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应一变多，用字母表示为ABA+B置换反应市一种

4、单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应化合价一定发生变化，用字母表示为AB+CCB+A复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应元素化合价不变，用字母表示为AB+CDCB+AD1.除去不溶性杂质（1）实验装置溶解过滤结品（2）操作步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。（3）经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如钙离子、镁离子、硫酸根离子等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。（4）产率偏低的原因①转移食盐不彻底；②过滤时滤纸上沾有食盐：①烧

5、杯内壁沾冇食盐溶液；①蒸发时有溶液溅出。(5)产率偏高的原因：蒸发时未完全蒸干。1.除去可溶性杂质粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4.MgCb、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的难溶性杂质和可溶性杂质的步骤如下:粗盐溶解-过里BaC◎容液-NaOH溶农过里gCOs溶液®®(1)加入过量BaCb的目的是除去Na2SO4,此时溶液屮的溶质为N“C1、MgCb、CaCb、BaCl2o(2)加入过量NaOH的目的是除去MgCH，此吋溶液中的溶质为NaCl、CaCb、BaCb、NaOHo(3)加入过量Na2CO3的目的

6、是除去CaCb和过量的BaCl2,此时溶液屮的溶质为NaCLNaOH.Na2C03o(4)加入过量盐酸的冃的是除去NaOH、Na2CO3,此时溶液中的溶质为NaCl、HC1,盐酸易挥发，经过步骤⑦蒸发结晶得到精盐。(5)除杂试剂的加入顺序是BaCb——Na2CO3,NaOH的加入顺序不作强制要求，但碳酸钠必须在氯化顿后滴加。(6)滴加盐酸前必须过滤。应重点考向一考向一复分解反应发生的条件典例引领Sr典例1m是一种金属元素，M?+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表:OH'CO32crSO42no3_m2+难溶难溶易溶易溶易溶

7、根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是A.M+HC1B.MSO4+Ba(NO3)2C.MO+H2SO4D.M(OH)2+NaCl【解析】A、M是一种金属元素，由于无法确定其活动性与氢的关系，可能与稀盐酸反应生成盐和氢气，如金属镁，不符合题意；B、MSO4>Ba(NO3)2相互交换成分生成硫酸顿沉淀，能发生复分解反应，不符合题意；C、MO、H2SO4相互交换成分生成MSO4和水，能发生复分解反应，不符合题意；D、M(OH)2难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，该反应肯定不能发生，符合题意。故选D。【答案】D变式拓展1.下列离子中

8、能在Nf、HSO42CT中大量共存的是A.Ag+B.HCO/C.Ba2+D.NO<考向二化学反应类型的判断典例引领典例2下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A.拉瓦锡测定空气屮氧气含量Hg+O2」=HgO化合反应点燃B.甲烷燃烧CH4+