考点29常见的酸和碱-备战2018年中考化学考点一遍过

《考点29常见的酸和碱-备战2018年中考化学考点一遍过》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、考点29常见的酸和碱一、酸碱指示剂1.定义能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。2.常见的酸碱指示剂酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色紫色无色酚猷溶液不变色（无色）变红色无色3.酸碱指示剂易误辨析（1）只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，女QFe（OH）3>Mg（OH）2不溶于水，因此不能使无色酚駄溶液变红。（2）酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。（3）某溶液滴入无色酚酿溶液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是屮性溶液，如氯化钠溶液。二、常见的酸1.浓硫

2、酸的特性（1）脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（2）吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。（3）强烈的腐蚀性。2.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产牛•的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸屮。3.保存方法长期敞口放置的影响：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数相应性质浓盐酸减小不变减小减小挥发性浓硫酸不变增人增大减小吸水性1.注意事项（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水

3、蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。（3）浓硫酸不能用与干燥氨气。2.酸的化学性质（1）与指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚瞅遇酸不变色。（2）与金属反应：金属活动性在氢之前的金属均能与酸发生置换反应，原理是：金属+酸——盐+氢气。（3）与金属氧化物的反应：金属的氧化物和酸发生复分解反应，原理是：金属氧化物+酸盐+水。常见用途是除铁锈，溶解氧化铜等。三、常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质、俗名及用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2]颜色、状态口色固

4、体口色粉末状固体溶解性易溶于水且溶解时放出大量的热微溶于水腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱固体俗称熟石灰、消石灰；水溶液俗称石灰水；当石灰水存在较多未溶解的熟石灰时，俗称石灰乳或石灰浆用途重要的化工原料；生活中可用来除油污建筑材料；保护树木，防止其冻伤，并防止害虫生卵；与硫酸铜等配制波尔多液；改良酸性土壤学*科・+网2.碱的化学性质（1）与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚瞅遇碱变红色。（2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物与碱反应生成盐和水，原理是：非金属氧化物+碱——盐+水。（3）与酸发生中和反应①中和反应不是基本反应类型，它特指酸

5、和碱作用生成盐和水的反应。②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fc2O3+3H2SO4^=Fe2（SO4）3+3H2O.2NaOH+CO2^=Na2CO3+H2Oo1.氢氧化钠变质情况鉴别（1）盘氧化钠是否变质的证明方法取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaC12^=2NaCl+CaCO3j，即氢氧化钠己经变质，反Z,未变质。（2）氢氧化钠变质程度的证明方法①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝

6、酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaC12^=2NaCl+CaCO3“②过滤，向滤液屮滴加酚歆溶液，如果滤液变红，说明有氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。反Z氢氧化钠全部变质。2.氢氧化钙变质情况鉴别（1）氢氧化钙是否变质的证明方法取样，加过量的盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钙存在：CaC03+2HCI^=CaC12+H20+C02To即氢氧化钙已经变质，反Z,未变质。（2）氢氧化钙变质程度的证明方法①収样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钙存在：CaCO3+2HCl^=CaCl2+H2O+CO2To②另取少量固体

7、，加适量水溶解，若固体未完全溶解，且向上层清液中加入酚酿试液，溶液变红色，说明有氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质，若溶液不变色，则说明氢氧化钙不存在，氢氧化钙完全变质。应重点考向.考向一常见酸、碱的性质典例引领典例1（2017•重庆）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如下图所示（已知：Ba（OH）2+H2SO4^=BaSO4I+2压0）。下列说法错误的是"溶质质量A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等【解析】该实验是把氢氧化顿滴加倒硫酸中，反应生成硫

8、酸顿沉淀和水，硫酸顿不溶于水，不属于溶质，故随着氢氧