精品解析：【全国百强校】河北省武邑中学2018届高三下学期第一次质量检测化学试题（原卷版

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1、实負1实食UG学_科_网…学_科_网…学_科_网…A.实验I：实验室制备氨气B.实验II：用二氧化碳作喷泉实验C.实验II上进行屮和热的测定D.实验IV:电解氧化铜溶液得到铜和氯气【全国百强校】河北省武邑中学2018届高三下学期第一次质量检测化学试题1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A.煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B.为补充土壤中的钾元素，可在出间焚烧秸秆C.在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成坏境污染2.设Na为阿

2、伏加徳罗常数的值，下列叙述错误的是A.n(H2CO3)^n(HCO3')Z和为lmol的NaHCO3溶液中，含有NabA.该反应是加成反应B.若R为CH3时，b中所有原子可能共面C.若R为C4H9吋，取代b苯环上的蛍的一氯代物的可能的结构共有4种D.若R为C4H5O时,lmolb最多可以与5molH2加成4.下列实验装置或操作设计正确.且能达到H的的是数目为NaB.17gH2O2所含非极性键数目为0.5NaC.标准状况下，比和CO混合气体8.96L在足量02中充分燃烧消耗02分子数为0.2NAD.56g铁与足量氯气

3、反应，氯气共得到3N,、个电子3.有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是5•下图是CO?电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是(Mfrco.)A.该过程是电能转化为化学能的过程B.铜电极的比极反应式为CO2+8H'+8e=CH4+2H2OC.一段时向后，①池中n(KHCO3)不变D.一段时间后，②池中溶液的pH—定减小6.X、Y、Z、W、M均为短周期元素。其中，X、Y同主族，Y元素形成的一种单质可保存在冷水Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次碱小

4、。下列叙述不正确的是A.X的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉B.Y、M两元素气态氢化物的稳定性:YvMC.工业上制备Z的单质可电解其熔融态的氧化物D.氧化物X02与MO?均具有漂白性，且漂白原理相同7.在一隔热系统中，初始温度为25°C,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是A.已知:25°C时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%,该氨水的pH约为12B.若“点溶液呈碱性，则“点溶液中:c(NH4+)>

5、c(Cr)>c(NH3*H2O)C.b点溶液pH=7,c点溶液pH<7D.b点溶液中：O.lOOOmol/L+c(OH')=c(Cf)-c(NH3»H2O)+c(H+)8.某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cb，并探究氯气的相关性质。已知：硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。BCD(1)若A装置屮固体药品为KMnO4,产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HC1的物质的量为—。(2)装置B的作用是。(3)装置C的作用是探究氯气与N^S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该

6、反应的化学方程工o(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是【探究与反思】按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。实验操作步骤：①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCb溶液，无明显现象；②収少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCb溶液，产生白色沉淀。(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C屮生成的含硫元素的物质是(填化学

7、式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为。(6)请用离子方程式说明装置E的作用o(7)乙同学认真思考后认为装置E小的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:。6.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C⑸=2Fe⑸+3CO(g)AHi=+489.0kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为o(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(

8、以KOH溶液为电解液)。写山该电池的负极反应式：。(3)CO?和氏充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)^=±CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。o51015202$JO35"时m2反Rwt/rmyA乙•«化«的ffi化«*①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K[KM填或“才或y，