第二讲常见的酸和碱教案

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1、第二讲常见的酸和碱教学目标1.知识与技能：（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。（2）知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项。（3）初步学会稀释常见的酸和碱溶液。2.过程与方法：（1）通过同学间的合作进行活动探究一一寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。（2）通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。（3）通过对几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。（4）通过酸和碱溶

2、液导电性实验的探究，了解溶液导电的原因。3.情感态度与价值观：（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点1.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，认识身边的物质，开发和利用身边的物质，几种常见酸和碱的主要性质与用途。2.浓硫酸和氢氧化钠的腐蚀性，不同种类的酸和碱分别具有相似性及其原因。教学难点不同种类的酸和碱分别具有相似性的主要原因。知识点一：酸碱指示剂（石蕊、酚酥）遇酸、碱溶液的变色情况稀盐酸盘氧化钠溶液紫色石蕊试液红蓝无色酚猷试液无红知识点二：常见的酸浓硫酸稀释的正确

3、撓作浓《1战（1）常见酸的物理性质及用途:物理性质用途盐酸(HC1)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水吋放热重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金屈、精炼石油和金屈除锈等；在实骗室常用作干燥剂稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，

4、知道它们的用途）①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。注意：活泼金属指的是在金属活动性顺序表中排在H前面的金属，其中K、Ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论Mg、Al、Zn、Fo四种金属，且它们分别与酸反应的速率度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HC1-—MgCL+H2tMg+H.SO,-—MgSO.i+H2t铝2A1+6HC1—-2AICI3+3H2t2A1+3H2SOi—-A12(

5、SO.i)3+3H2t锌Zn+2HC1-—ZMI2+H2tZn+HM——ZnSOt+H2t铁Fe+2IIC—-FeCl2+H21Fe+ILSOi-—FeSOi+Ibt（FeCL溶液、FeSOi溶液的颜色为浅绿色）③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl—2FeC13+3II20CuO+2HCl—CuC12+H20硫酸Fe2O；i+3H2SO<1©(SOi)3+3H2OCuO+H2SO1CuSOi+HvO[FeCk溶液、Fe2（S（h）3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO,溶液为蓝色]【练习】1、在4个小烧杯里分

6、别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定吋间后，质量增加的是（C）A.浓盐酸B.蔗糖溶液C.浓硫酸D.可乐饮料2、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是--种酸，这种酸还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（B）A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（C）A、FeZnC、FezOsD、Cu（OH）24、向某溶液中滴入无色酚駄溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）A一定显红色B―-定显无色C可能显蓝色D可能显红色，也可能仍为紫色5、（2012-绍兴）如图所示实验

7、，一段时间后，不能观察到的现象是（）浓硫酸CuSO4溶液电火柴梗经除油除锈处理铁丝红色2蕊试A.甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B.乙图屮，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面岀现红色物质C.丙图中，铁钉水面处部分生锈D.丁图中，试纸变蓝色6、在盛有少量氧化铜、铁、铜的混合物的试管中加入足量的稀硫酸，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是,在滤液里存在的物质是o【解法与答案】：铜CuSOi、FeSO.；7、某同学做了下列实验：①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；③向装有镁带的试管屮，加入适量的稀硫酸；④向装有镁带的

8、试管屮，加入适量的氢氧化钠溶液。该同学记录了以下实验现象:a.溶液呈红色b.没有任何现象c.溶液呈蓝色d.剧烈反应，产生气