高中化学初高中衔接专题24浓硫酸的特性学案

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1、专题24浓硫酸的特性【知识回放】1.如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？2.酸的通性有哪些？以稀硫酸为例写出相关的化学方程式与离子方程式。3.实验室如何稀释浓硫酸？【答案】1・如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用犬量水冲洗，然后涂上3S5%的碳酸氢钠滚液o2・①与指示剂反应：稀硫酸遇紫色石蕊试液变红②与活泼金属反应，生成盐和讯：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T③与碱反应生成盐和水：2NaOIRIfcSO4=Na2S0^2H2O④与碱性氧化物反应生成盐和水：MgO+HiSO^=MgSO^HjO⑤能与某些盐反应，生成新酸与新盐：3H

2、2SO4（^）+Ca3（PO4）2=3CaS04+2H3POj3-稀释浓硫酸时，可将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断用玻璃棒搅动，使产生的热量迅速扩散。【新知精讲】一、硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。二、稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式:H2SOt=2H+SO产。H2SO4(#)Zn+2H+—-Zn2++H2t变红CuO+2H-―Cu2++H2OIT+OH—-h2oBa2++SOt-—BaSO4l活泼金属「（如Zn）紫色石蕊

3、溶液碱性氧化物「（如CuO）碱（如NaOH）■某些盐「（如BaClj三、浓硫酸的特性1.吸水性:浓硫酸能够吸收气体中的水分子及固体中的结品水，故常用作干燥剂。2.脱水性:浓硫酸能把物质中的盘、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。3.强氧化性。(1)与金属的反应：除Au、Pt以外的绝人多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。nu浓硫酸上红液CP«妄皂一浸碱—棉团石蕊/溶液Sa的△(2)常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。(3)与非金属反应。加热时与木炭反应的化学方程式为:C+2H2S0H浓)=C02t+2S0,t+2HO探究一浓硫酸的吸水性和脱

4、水性»问题导弓I…•1.将胆矶(CuSOr5出0)晶体放入浓硫酸中，固体会由蓝色变为白色，这一过程表现了浓硫酸的脱水性吗？提示:表现了浓硫酸的吸水性而非脱水性。脱水性杲指浓硫酸将某些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去.而胆矶中的氢、氧元素本身是臥水的形式存在的。2.向紫色石蕊试纸上滴加浓硫酸，试纸的颜色冇何变化？提示:浓硫酸具有酸性和脱水性,能将试纸炭化，使试纸先变红后变黑。探究二浓硫酸的强氧化性»问题导弓I.•.•1•若在上述实验屮向试管内加入过量的铜,H2SO4能全部参加反应吗？提示:不能。6是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应,在

5、过量Cu与一定量浓硫酸反应时聽看反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸反应自动停止,H2SO4不可能全部参加反应。2.常温下，浓硫酸可用铁或铝制容器贮存，所以常温时浓硫酸与铁、铝不反应,该判断对吗？提示:不对。常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，能够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而使之钝化，阻止内部金属与浓硫酸继续反应，该过程为化学变化，表现了浓硫酸的强氧化性。【重点突破】1.浓硫酸吸水性、脫水性的区别吸水性I-浓硫酸吸取物质屮木身存在的水或结晶水的性质脱水性I-浓硫酸将组成有机物的H、0元素按原子个数比2：1以“出

6、0”的形式脱去的性质由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法(1)取少量蒸憎水，向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸，反之为稀硫酸。(2)观察状态:黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸。(3)取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。(4)取少量试样，向其中加入铁片,若能够产生大量气泡的则为稀硫酸:Fe+H2SO.~FeSOi+Iht;若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。(5)用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)的为浓硫酸，另一种为稀硫酸。3.浓硫酸的强氧化性(1)本

7、质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO勺分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。(1)反应规律：①Fe、Al的钝化：常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸吋，会与浓硫酸发生反应，表血生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。①常温下与活泼金属反应（铁、铝除外）表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO?,硫酸变稀后,生成的气体为H2o②与不活泼金属和非金属反应的规律：a.反应需要加热，否则不反应。b.还原产物一般是SO?,—般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。c.浓硫酸与金属反应吋，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应吋，只

8、表现强氧化性。d.随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸,反应就停止。③与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI