高中化学必修二第一至四章知识点和习题(含答案)

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1、必修二第一至四章知识点和习题（含答案）第一早物质结构元素周期律一、原子结构「质子（Z个）r原了核彳注意:Y1中子（N个）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.原子（zX）1核外电子（Z个）原子序数二核电荷数=质子数二原子的核外电子数★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原子核外电子的排布:HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电了数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电

2、了数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMN0PQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元索的不同原子互称为同位索。（对于原子來说）二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）••••••••③把最外层电了数相同的元索按电了层数递增的顺序从上到下排成一纵行。••••••••••主族序数=原了敲外层电了数2.结构

3、特点：r周期~短周期Y「第一周期第二周期1第三周期核外电子层数123元素种类2种元索8种元素8种元索元（7个横行d「第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周V＜长周期第六周期632种元素期1第七周期7未填满（已有26种元素）表＜主族：IA〜VIIA共7个主族*族J副族：IIIB〜V1IB、IB〜IIB,共7个副族（18个纵行）［笫VID族：三个纵行，位于训B和IB之间（16个族）I零族：稀有气体三、元素周期律1•元索周期律：元索的性质（核外电了排布、原了半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规

4、律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元索性质递变规律第三周期元素uNarjMg13A1iiSiI5PmS17C1usAr（1）电子排布电子层数和同，最外层电子数依次增加-（2）原子半径原子半径依次减小亠—（3）主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1（4）金属性、菲金属性金属性减弱，非金属性增加■—（5）单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水少酸快与酸反应慢—（6）氢化物的化学式SiH4ph3H2SHC1—（7）与也化合的难易山嫦到易f—（8）氢化物的稳定性>—（9）最高价氧化物的化学

5、式Na20MgOAl20aSi02P2O5SO3CLOY—最高价氧化物对应水化物（10）化学式NaOHMg(0H)2Al(0H)3H2S1O3H：陀H2SO.1HClO-i—（11）酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸屮强酸强酸很强的酸—（12）变化规律碱件减翦，酸件壇强『—笫1A族碱金属元素：l.iNaKRbCsFr（Fr是金屈性最强的元素，位于周期表左下方）第VIIA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢

6、氧化物碱性强（弱）：③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO—FeSOi+Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+C12=2NaCl+B“。（I）同周期比较：金属性:Na>Mg>Al与酸或水反应：从易一难碱性:Na0H>Mg（0H）2>Al（0H）3非金属性:SiVPVSVCl单质与氢气反应：从难-*易氢化物稳定性:Sill.

7、（II）同主族比较:金属性：LiCl>Br>I（卤族元素）单质与氢气反应：从易一难氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HT(111)金属性：LiNa'>K+>Rbf>Cs+非金属性:F>Cl>Br>I氧化性：F2>CL>Bn>12还原性：F~

8、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。键