高二化学选修四第一章第二节教案

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1、《电能转化为化学能》教案课时教案设计人王洪振授课课题《电能转化为化学能》学时5授课时间2016年9月日星期教材分析：教科书将理论研究与实践探讨都放在了十分突出的地位，一电解池II是将理论与实际相联系的实体，通过一电解氯化铜溶液实验II引出电解原理，乂在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。教科书屮还安排了两个活动，一是【思考与交流】，将原电池和电解池作对比，另一个是【科学探究】，要求设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。以帮助学生了解使电能转变为化学

2、能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维的能力。同时，还可以帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。学生分析：电解原理和原电池原理都是电化学的重要基础理论。不同的是，原电池原理研究的是如何利用能够自发进行的氧化还原反应将化学能转变为电能；而电解原理研究的是如何借助电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转换成化学能。知识与能力：§1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反g应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；科2.通过运用电解的原理分析食盐水的电

3、解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的J反应以及电解的实用价值；求3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；4.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；5.从能量的角度理解化学科学的重要性。过程与方法：釆用问题驱动的方法，经联想质疑屮熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让

4、学生明白规律是有条件限制的。情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。教学重占电解原理、电极反应教学难点阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书与电极反应式授课方法课堂教学教具仪器多媒体教具教材、教案、教学课件（第一课时）【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na⑸+Cl2=2NaCl（s）AH=—822.3kJ・moL如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。【学生】电能。【提问】那么这

5、样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就來学习电解。首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理【投影】一、电解的原理【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠屮存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？3）、接通电源后，熔融氯化钠中NaC「各向那个方向运动？4）、移到两极表面的NaSC「将发生什么变化？【讲解】在熔融NaCl屮，存在自由移动的Na*和CT,做杂乱无章的运动。通电后，电子Ftl电源的负

6、极流出，聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引，Na*要移向铁电极，做定向移动。Na*在铁电极上得到电子，Na++e'=Na,发生述原反应。电子要流向正极，那么石墨电极上哪来的电子？【学生】思考，回答【讲解】对，要移到石墨电极上，失去电子，2CF—2e-=Cl2T，发生氧化反应。为了维持电流，CT要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨电极上。这样在通电的情况下NaCl就分解成了Na和Cl2,电能就转化为化学能储存在Na和Cb里面了。这个过程就称之为电解。下面我们看看有关电解的几个概念。【投影】（一）概念1、电

7、解:【讲解】能够发生电解的装置叫电解池【投影】2、电解池：【提问】大家结合电解熔融NaCl的例子，说说构成电解池的条件有哪些?【学生】回答【投彫】3、构成电解池的条件：（1）外加直流电源（2）两个固体电极【讲解】这两个电极分别叫着阴、阳极，我们来看看阴阳极是怎么定义的？【学生】阅读回答。【讲解】结合电解熔融NaCl的例子讲解。【投影】阴极：发生还原反应的电极。与电源“+”相连的电极，得到电子的电极，阳离子移到的电极。（判断阴极的方法）阳极：发生氧化反应的电极。与电源“一”相连的电极，失去电子的电极，阴离子移

8、到的电极。（判断阳极的方法）（3）电解质溶液或熔融电解质（4）构成闭合的电路【练习】1•分析下图，属于电解池的有（③⑥）H2SO4H2SO4蔗糖■r.-7Zn6■■■H2SO42.下列说法正确的是（①④）①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能;③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；【过渡】如果随便给你一个电解池，你怎么来判断电极的产物和每个电极上所发生的反应呢？下面