高二化学期中练习题3

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1、△40达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是C.减少E的浓度D.降温高二化学期中练习题31.反应2A(g)—^2B(g)+E(g)A.加压B.减压2.下列叙述中正确的是()A.B.C.D.铁跟稀硫酸反应制取氢气，将稀硫酸换为浓硫酸能加快反应速率镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)中铁更易腐蚀构成原电池的正、负极必须是活泼性不同的两种金属钢铁表面常见的锈蚀产物是Fe203・屈2OB.D.)其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动平衡时，S02浓度必定等于02浓度的两倍3.对

2、于反应2SO2+O2~'2S03,下列判断正确的是(A.2体积S02和足量02反应，必定生成2体积S03C.平衡时，S02消耗速率必定等于02的生成速率4.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuC11SO4CuS04溶液CcCH2SO4H20DAgFeAgN()3AgNOa晶体使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是(①增大A的浓度②升高温度⑤恒温下，缩小反应容器体积A.①②③B.④⑤6.关

3、于金属腐蚀的叙述中，正确的是(5.已知反应3A(g)+B(g)=^2C(g)+2D(g)；A^CO,下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间广的变化情况。若想)③增大D的浓度④加入催化剂⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变C.③④⑤D.④⑤⑥)A.金属被腐蚀的本质是：M+nH20=M(0H)“+靛tB.马口铁(镀锡)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀7.燃料电池是燃料(如C0、比、

4、饥等)跟02(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是()A.通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B.负极的电极反应式为CH4+100H~-8e"=C03~+7H,0C.随着不断放电，电解质溶液的pH保持不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)T(g)+W(s)；△於0下列叙述正确的是()A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变

5、时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△〃增大9.在一定温度下，反应寺l2(g)+*X2(g)=^HX(g)的平衡常数为10。若将l.Omol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()AgNOs10.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02（g）=^02（g）+2N0（g）；AH>0,达到平衡。当改变其中一个条件*y随％的变化符合图中曲线的是（）A.当x表示温度时，y表示NO?的物质的量B.当％表示压强时，y表示N0的转化

6、率C.当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D.当x表示NO?的物质的量时，y表示。2的物质的量11.用Pt电极电解含有C『+和F+均为0.lmol的溶液，阴极析出金属的质量加妙与溶液中通过电子的物质的量“（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A.Cu2+>X3+>H+B.H+>X3+>Cu2+C.X3+>H+>Cu2+D.Cu2+>H*>X3+12.如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标力随时间变化的函数图像（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电

7、极反应的影响），这个量％是表示（）B.各电解池阳极质量的增加量D.各电极上放电的离子总数A.各电解池析出气体的体积C.各电解池阴极质量的增加量13.在372K时，把0.5mol20“通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，池的浓度为0.02mo1・171在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1・6倍。下列说法正确的是（）A.前2s,以N204的浓度表示的平衡反应速率为0.Olmol・L_,・s"1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.2

8、5molD.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高的转化率14.（2011•安徽卷）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5Mn02+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oio+2AgClo下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag+Cl-—e'^AgClB.每生成lmolNaMhOio转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移