第四章电子教案

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1、课题第三节硫和氮的氧化物一一二氧化硫和三氧化硫授课类型新课课时1教学目标1.学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。2.了解S02的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。3.培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重点S02的化学性质、可逆反应教学难点可逆反应教学准备教学过程二次备课教学步骤主要内容［投影］当天的空气质量日报［讲解］请看当天空气质量口报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况，回答空气首要污染物有哪些？（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）［讲］今天

2、我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题［板书］第三节硫和氮的氧化物一、一氧化硫和二氧化硫［投影视频］硫磺的存在形式和硫单质的物理性质［讲解并投影小结］存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2＞黄铜CuFeS2＞石膏（CaSOi-2H2O）＞芒硝（Na2SOi・10H2O）［板书］（一）、硫俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2,熔沸点都很低。［思考］用何种方法除去沾在试管上的硫单质？（用CS2洗涤，加热升华法）［问］硫元素常见的化合价有一2,0,+4,

3、+6,而硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？［讲解］硫既有氧化性又有还原性［板书］2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应△［投影］Fe+S——FeS［板书］②还原性：与氧气发生反应［投影］硫在空气和氧气中燃烧的视频实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气屮燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方稈式：S+0「圧so.［设问］在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数來报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今

4、天我们首先來共同讨论关于二氧化硫的问题。［板书］（二）二氧化硫［展示］一瓶盛满的二氧化硫集气瓶［问］二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。［问］二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？二氧化硫易溶于水。［板书］1、物理性质：一氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。［过渡］刚了解S02的物理性质，下面重点研究S02的化学性质，看看他到底有什么秘密？［板书］2、化学性质［引导］请大家从理论上及己有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，S02属于什么氧化物？分析S02

5、的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。［引导］非常好，那让我们一起通过实验进行验证。［投影］二氧化硫可溶性的视频实验现象：试管屮的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论：S02溶于水后形成的溶液显酸性。［板书］（1）酸性氧化物①二氧化硫与水反应:SO2+H2OL亠H2SO3（亚硫酸）［讲解］H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。［引导］通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，

6、容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。［讲解］可逆反应：在冋一条件下，既能向正反应方向进行，冋时••••••又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。［问］水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？不是，条件不同［引导］二氧化硫与碱的反应怎么样呢？［板书］②一氧化硫与碱的反应SO2+2NaOH==Na2S03+H20；SO2+NaOH==NaHSO.3［思考与交流］能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何向澄清石灰水中通入SO2,起初会看到沉

7、淀，继续通入，沉淀消失SO2+Ca(OH)2=CaSO3l+H20；SO2+Ca(OH)2+H.0==Ca(HSO3)2［SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H20;CaSO3+H20+SO2==Ca(HSO3)2］［问］能不能用澄清的石灰水来鉴别so2与co2?不能［板书］③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3［讲］利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的so?最终转化为石膏，称之为钙基固硫［过］二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性［板书］⑵一氧化硫的氧化性：SO2+2H

8、2S===3S1+2H2O［讲］将SO?与H?S气体混合后可看到混浊［讲］SO2具有很强的还原性［板书］(3)一氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCI［讲］SO2不仅能与卤素单