氧化还原反应超好教案

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1、氧化还原反应1•分析木炭还原氧化铜的化学反应，在氧化铜失去氧的同时，碳得到氧变成二氧化碳。氧化反应和还原反应是,称为氧化还原反应。2.氧化还原反应的判断方法钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧都应该是氧化还原反应，对见并不是只有发生得氧、失氧才是氧化还原反应。结合前面出现的反应和下列反应，看一看氧化还原反应有什么共同的特征？氧化还原反应非氧化还原反应2Na+Cl2—2NaClCaO+H2O=Ca（OH）2CO+CuO=Cu+CO2tCaCO3CaO+C02t2KMnO4亠K2MnO4+MnO2+O2fNaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3Fc+

2、CuSC）4FeSOq+CuC12+H2O=HC1+HC1OC+C02=2C06IIC1+KC103=KCl+3Cl2r+3Hz0在反应过程中有的化学反应叫做氧化还原反应。反应物所含元素的反应称为氧化反应，反应物所含元素的反应称为还原反应。元素化合价的升降是判断氧化还原反应的依据。3.氧化还原反应的实质由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移（）o请标出钠与氯气反应的电子得失情况。4.常见的氧化剂和还原剂在化学反应中的物质（所含元素化合价的物质）称为氧化剂；在化学

3、反应屮的物质（所含元素化合价的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既可以在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。氧化还原反应可以表示为：失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）II氧化剂+还原剂―=还原产物+氧化产物I1得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）写出常见的氧化剂和还原剂。氧化剂：还原剂：5.氧化还原反应的规律：（1）.守恒律：氧化还原反应中，得失电子总数,化合价升降总值（2）.强弱律：反应中满足：氧化性：>还原性：>（3）.价态律：元素处于最高价态，只具有:

4、元素处于最低价态，只具有;处于中间价态，既具,又具有o（4）.转化律：同种元素不同价态间发生归小反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态（5）.优先律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和还原剂反应（6）.归屮律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。2.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系3.氧化还原反应方程式的配平：1.配平的原则（1）电子守恒：（2）质量守恒：（3）电荷守恒:1.配平的思路，一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Z间的配平一化合价升降相等或电子

5、得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。__H2O2=H20+02tCu4-_H2SO4（浓）—CuSO4+S02t+H20出NO尸二HN03+N2f+_H.0_Ca（C10）2+_HCl_>—CaCl2+_Cl2t+_H202.概念结构图:失电/（实质），化合价升高（特征），被氧化失去电子的反应物得到电子的反应物剂同时存在，得失电了数的相等，化合价升降值相具有具冇还原性-V失电子的能力得电子的能力氧化性发生发生得电子（实质），化合价降低（特征），被还原组成物质中某些元素的化合价升高组成物质中某些元素的化合价隆低【同步训练】1-下

6、列反应中，不属于氧化还原反应的是（）•••A.CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02tC.C12+2KI=2KC1+L2.下列反应屮，属于氧化还原反应的是()B.2HC10豐2HC1+O2fD.Cu+2H2SO4(浓)^CuSO4+SO2t+2H2OA.NH4CI—NH3t+HC1tC.压CC）3=CCh+H°O3.氧化还原反应的实质是（）A・氧元素的得失C.分子屮的原子重新组合4.下列叙述正确的是（）失去2x5f-IIA.2KMnO4+l6HCl=2KCI■►ZMnCI,45Ck**8H2OIJWKJOXr6.(l)Fe+2HCl=F

7、eCl2+H2tB.CuO+2HCl=CuC12+H2OD.CO2+C—2COB.化合价的改变D.电子的得失或共用电子对的偏移A.还原剂在反应中发生还原反应C.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是化合价发生变化D.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物5.下列氧化还原反应电子得失情况表示正确的是（）得到1x5e-C.KCIO,-F6HC1=KCU3H;O^3Ck?失去5xe-得到IMr*IZ1I).3C12+6Na0H==5NaCI+NaC10j+3H2OIJ失去Ixe*(2)5NaBr+NaBrO3+3H2S

8、O4=3Br2+3Na2SO4+3H2O(3)3K2S+8HNO3=6KNO3+2NOt+3S+4H2O⑷C+CO2—2C0tA.CuB