卤素综合教案设计

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1、1高一化学预备单元【教学结构】一、知识结构物理变化輕L质壘守恒定律物质的变化一化学变化一（化学反应）表乔化学方程式厂化合反应一分解反应一叠换反应-复分解反应电子得失厂氧化还原•反应1-非氧化还原反应二、重点与难点：重点：通过对初三有关概念的复习，着重提高对氧化还原反应的认识，从元素化合价升降的角度进一步认识氧化反应；还原反应；氧化剂；还原剂；氧化产物；还原产物等概念.学习氧化还原反应方程式的配平.难点：氧化还原反应方程式的配平.三、内容解析（一）有关氧化还原反应1.对氧化还原反应的认识可分以下三个阶段：①从得氧、失氧的角

2、度认识：H2+CuO△Cu+H2O从上述反应可知，出得氧，被氧化成水，发生氧化反应；CuO失去氧，被还原成Cu,发生还原反应.一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫氧化还原反应.①从元素化合价的升降认识：从上述反应可知，出被氧化，其化合价由零价升高到+1价；CuO被还原，英化合价由+2价降低到零价，可见,凡有元素化合价升降的反应均为氧化还原反应，这是氧化还原反应的重要特征.如：2Na+CL2=2NaCLZn+2HCL=ZnCL2+H2上述两反应均有元素化合价的变化，则都为氧化还原反应.②从电子得失的角度认识：在2Na

3、+CL2=2NaCL这个反应中：0+1LU.Na-*•Na失leCl-＞Cl得1巳可见，元素化合价的升高与降低，实质是电子的失与得.所以，有电子得失是氧化还原反应的实质.由上述分析可得结论：（特征）（实质）（变化）（作用）化合价升高-―失电子-—＞被氧化—一还原剂（氧化反应）（还原性）化合价降低一—＞得电子-—＞彼还原——＞氧化剂（还原反应）（氧化性）2.从元素化合价升降认识有关氧化还原反应的其他概念.反应物生成物还原剂氧化剂氧化产物还原产物特征所含元素化合价所含元素化合价含有化合价升高含有化合价降低升高的物质降低的物质

4、元素的物质元素的物质本质失去电子的物质得到电子的物质失去电子后的生成物得到电子后的生成物性质还原性氧化性弱氧化性弱还原性比较还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物例:0-10CL2+2NaBrBr2+2NaCL氧化剂还原剂氧化产物还原产物还原性：氧化性：NaBr>NaCLCL2>Bl*2（二）氧化还原反应分析式的表示方法1.双线桥：表示一种元素得到或失去电子的情况.例：化合价升高失眞电子0比+CuO=Cu+H2O化合价降低得2e电子还廝H乩2氧化剂CuO1.单线桥：表示不同元素的原子间电子转移的方向和数目.例：

5、2eH2+CuO=Cu+H2OH2还原剂CuO氧化剂（三）氧化还原反应方程式的配平1.观察法2.最小公倍数法3.化合价升降法一化合价升降的总数相等.步骤：“一标”指的是写出反应物和生成物的化学式，标岀发生氧化反应和还原反应元素的正负化合价.“二等"指的是使变价元素的化合价升高和降低的总数相等.“三定”指的是根据“二等”所确定的含有变价元素的反应物和生成物系数.“四平"指的是用观察法配平其他各物质的系数.“五查”指的是检查设有变价的元素的原子总数在反应前后是否相等，如相等则表明方程式已配平.例：配平下列反应的化学方程式：C

6、u+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O解：Cu+HNO3=龜N0,2+bTO+H2O化"MlfF高2X3II0+5+2+2Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O化合价降低3x2“三定3Cu+HNOs=Cu(NO3)2+2NO+H2O“四平"：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O在这一步要注意，有2分子HNOS被还原，还有4分子HNO3未参与氧化还原反应，因此参加反应的HNO3共8分子.“五查”：反应前氧原子为24个，反应后氧原子也为24个，方程式配平完毕.(四)氧化还原反应与四种基本反应

7、类型的关系.氧化还原反应非氧化还原反应化合反应点燃C+C)2CO2CO2+H2O=H2CO3分解反应LlnOz2KCLO3厶2KCL+3O2TCaCO3==CaO+CO2T置换反应Zn+2HCL=ZnCL2+H2?复分解反应NaOH+HCL=NaCL+H2O小结:氧化还原反应r非氧化还原反应苴换复分解【解题点要】例1:有关氧化还原反应的叙述正确的是（）氧化还原反应的本质是元素化合价的升降述原剂具有还原性，发生还原反应被氧化的元素化合价升高，被还原的元素化合价降B(2)(4)D(3)(5)ABC低氧化还原反应中任一反应物，

8、不是氧化剂就是还原D剂分析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，而氧化还原反应的本质是有电子的得失.由于元素失去电子，元素化合价升高.所以A的说法是错误的.在氧化还原反应规律中我们通常记住四个字，即升T失T氧T还.其含义是，所含元素化俣价升高，失去电子，被氧化发生氧化反应，该物质做还原剂，具有还原性.因此，还原剂