基础课1原子结构化学键

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1、第五章物质结构元素周期律基础课1原子结构化学键明确考纲理清主干1•了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序质子决定元索种类数、核电荷数、质子数、屮子数、L原子核一〜确定核索核外电子数以及它们之间的相互—中于〜①原子一广最外层电子数〜决定元索化学性质关系。—核外电子一-电子排布3.了解原子核外电子排布。②4.了解化学键的定义，了解离子电子式甘毡此化学键迟f离子犍卞归物质结构式」―共价键一1键和共价键的形成，以及与物质类别的关系。■垦础落实•技能程］4(对应学生用书P1(X))考点一原子的构成匚知识梳理1.原子的构成与质子数共同z一决宦肛种类戸八畫同位索顶

2、子舌nr—^卜一(质lit数〕_近似相对原子质鈕-I«核电荷数)一质子数决定盘种类电子卩改外从电F数一决定上族元索的一礎性质、各层血子数2.原子内的等量关系⑴质量数(如=质子数(Z)+中子数(N)；⑵质子数=原子序数二核电荷数=核外电子数;(3)阳离子：质子数=核外电了数+电荷数;(4)阴离子：质子数=核外电子数一电荷数。3.微粒符号周围数字的含义质就数元索化合价离子所带电荷数质子数1.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系具冇相同核电荷数的同一类廉子的总称,一种尤索可有多种核索质子数相同,中子效不同的同一种元索的不同核索的互称具冇一定数H的庾壬和一定数H的中子

3、的一种原子，表示方法(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的屮子数不同,质子数相同,化学性质儿乎完全相同,物理性质差异较大。②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)儿种重要的核素核素盅UsO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(4)两种相对原子质暈①原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与叱质量的吉的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。②元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(C)=名严。)Xa%+ArfC)xb%。XML(1)一种元素可以有多种核素，也可

4、能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(V)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(V)(3)核聚变如泊+泊一扌He+h，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(X)(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同(X)(5)H~与质子的相对质量相同(V)2.核外电子排布(1)核外电子排布规律能笊规彳11—4离核由近到远,电子能址由低到奇Jr毎层加多容纳的电子数为疋个破话规律y_A」域外层不趙过8个（Kg为域外层时不超过2个）（2）原子结构示意图叭电子层W层内电子数次外层不趙过“个，倒数第三层不趙过32个粒子符号賺子核核内质子数（3）

5、核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子，表现出还原性，在化合物中均显正化合价。②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易获得电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。③稀有气体元素的原子最外层为8电子（氨为2电子）稳定结构，不易失去或得到电子,通常表现为0价。下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。题组一原子结构及微粒间的关系1.（2018-鞍山一中月考）月球表面土壤里有一种非常有用的资源——属于阳离子结构的粒子是（填编号，下同）。具有稳定性结构的原子是°只能得电子的粒子是；只能失电子的粒

6、子是；既能得电子，又能失电子的粒子是oHe,它是可控核聚变的原料，关于？He的叙述正确的是（）A.‘He和答案：（1）③⑤⑧（2）②（3）③⑤①④⑥⑦⑧Hc是同种原子B・、He和“He互为同位素C.核聚变时，原子核发生了变化，发生的是化学变化D.在？He中存在：质子数=中子数=核外电子数答案：B1.某元素的一个原子形成的离子可表示为！;X",下列说法正确的是（）A.：X"含有的中子数为a+bB.：X"含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.1个X原子的质量约为§°??i（）23g答案：D2.已知阴离子R-的原子核内有〃个中子，R原子的质蚩数为〃?，则o>gR

7、原子完全转化为RP时，含有电子的物质的量是（）m—n—2Gj（m-n）A•匸矿mo】B.molD.詈（加—n+2）molco（m—n~2）C.-iwl解析：选DR原子的质子数为（m—n）个，其核外电子数也为（m—n）个，所以R，一的核外电子数为（加一〃+2）个，而wgR原子的物质的量为益mol,所以形成的含有的电子的物质的量为—（/??—/?+2）mol,故选Do—［思维建練］s求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量號尔质址质量数）物质的量X-个分子或空1含某粒子个数指定粒子的物质的量XNa粒子数题组二相对原子质量的含