安徽省六安一中2016届高三上学期第五次月考化学试卷word版含解析

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1、2015-2016学年安徽省六安一中高三(上)第五次月考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.设为阿伏加德罗常数的值，对反应：©CH,(g)+202.(g)—CO2(g)+2IM)(1)AHi=-akj/mol②CH4(g)+202(g)—CO2(g)+2H2O(g)AH2=-bkj/mol(a.b均为正值)，其他数据如表所示：化学键c=o000-H键能/kj-mor1798X413463下列说法正确的是()A.1L0(g)=II20(1)AS<0,AH=(a-b)kj/molB

2、.当有4Na个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为akJ(、1796-bC.x=2D.利用反应①设计的原电池电解精炼铜时，当负极输岀0.25个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4gCO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题.線与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4C0(g)=Ni(CO)4(g),線与CO反应会造成線催化剂屮毒，、为防止镰催化剂中毒，工业上常用S0<除去C0,生成物为S和CO?.己知相关反应过程的能量变化如图所示，则用SO?除去C0的热化学方程式为()(2b-a)kj*mol1(b-a)kjemolA.S0

3、2(g)+2C0(g)—S(s)+2CO2(g)A1I=-B.SO2(g)+2C0(g)—S(s)+2CO2(g)AH=-C.SO2(g)+2C0(g)—S(s)+2CO2(g)AH=(2b-a)kJ^moTA.S02(g)+2C0(g)—S(s)+2C02(g)AII=-(2b+a)kj・mol3.碱性硼化（VB2）-空气电池工作吋反应为：4VB2+110,=4BA+2VA.用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示.当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）A

4、BA.VB2电极发生的电极反应为：2VB2+IIH2O・22「刃205+213203+22川B.外电路中电子由c电极流向VB2电极C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D.若B装置内的液体体积为200mL,则CuSO“溶液的物质的量浓度为0.05mol/L4.气体的自动化检测屮常常应用原电池原理的传感器.如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号.如表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物.则下列说法中正确的是（待测气体部分电极反应产物co002H2Sh2so.Cl2IIC1N

5、2O4待测气体传感器敏感电极电解质溶液对电极A.上述气体检测吋，敏感电极均作电池负极B.检测Cb气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2+2e_—2C1'C.检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为02+4e'—202A.检测II2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同3.在1.0L密闭容器中放入0.10molX,在一定温度下发生反应：X(g)=Y(g)+Z(g)AH<0容器内气体总压强p随反应吋间t的变化关系如图所示.以下分析正确的是()A.从反应开始到t】时的平均反应速率v(X)二竺mol/(L-

6、min)JB.该温度下此反应的平衡常数K二0.32C.欲提高平衡体系屮Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D.其他条件不变，再充入0.1mol气体X,平衡正向移动，X的转化率增大4.一定温度下，向容积为1L的密闭容器屮加入0.5molA和0.25molB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(?),达到平衡时，放出热量Q.kJ.保持温度不变，A的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示.则下列说法正确的是()A.若容器内气体的密度保持不变，说明反应一定达到平衡状态B.若在相同条件下，改为只加入0.5molC,则反应达到平衡反，放出热量

7、©kJ0.平衡状态由a变到b时，则化学平衡常数K(a)二K(b)D.由图象可知，产物C一定是气体7.关于下列四个图象的说法中正确的是()A.图①表示可逆反应A2(g)+B2(g)wC(g)的△Hi大于0A.图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极产生气体的体积之比一定为1：1B.图③表示可逆反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)的ZH小于0C.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响，乙曲线对应的压强大二、非选择题8.随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切.(1)Bunsen热化学循环制氢工艺

8、由下列三个反应组成：S02(g)+L(g)+2H20(g)—2H1(g)+H2SO1(1)AH=akj-mol"12H2SO4(1)—2也0(g)+2S02(g)+