2018年秋高中化学第三章金属及其化合物312金属的化学性质课后作业新人教版必修1

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1、金属的化学性质课后作业1.下面关于金属钠的叙述屮不正确的是（）A.钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠可以和稀硫酸反应放出氢气D.钠质地软，可用小刀切割2.下列离子方程式中，不正确的是（）A.2Na+2H=2Na++H21B.2Na+2IL0=2Na+201f+II2fC.2Fe+2H=2Fe3++H21D.Na20+H20=2Na+20H3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块保持常温条件放置在足量氧气中,则下列说法正确的是（）A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.笫二块钠反应得到产物的质量大D

2、.两块钠的反应产物的质量一样大4.在Na与出0的反应中（）A.Na是氧化剂B.出是氧化产物c.反应的实质是钠置换水电离出的少量的irD.反应的实质是钠置换水中的氢气5.现有一块金属可能是铝或镁，用下列试剂可将其鉴别的是（）A.盐酸B.CuSO,溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸6.0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为（）A.0.025gB.0.05gC.0.25gD.0.5g7.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是（）A.HC1B.K2SO.；C.MgCl2D.CuCl2&下列推理正确的是（）A.铝粉在氧气中燃烧生成A1A,故铁

3、丝在氧气屮燃烧生成FeGB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应吋钠均作还原剂，故金属单质参与反应吋金属均作还原剂9.将等物质的量的金属Ma、Mg、Al分别与100mL2mol・L写出Na与出0反应的化学方程式：。实验小组在点燃用上述装置制得的出时，实验①获得成功，实验②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H£的反应速率太快，N%的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是。的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与

4、时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A.x二2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时，Na>Mg>Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像10.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HC1和NaOH的物质的量Z比是（）A.1：1B・2:1C.3：1D・1：311.用铝箔包起0.lmol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A.02和出的混合气体B.1.12LH2C.大于1.12LH：>D.小于1.12LH212..某实验小组

5、对屮学课本屮可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的也，他们设计了图示装置。请回答下列问题：原实離改进后的实般(3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97g-cm.8g-cm1.00g・cm‘，并据此対实验进行改进，在改进后的实验中氏的生成速率减慢，原因是13.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。甲乙已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，冋答下列问题：(1)如何检查乙装

6、置的气密性?o(2)乙装置中湿沙子的作用是o(3)B处发生反应的化学方程式为。(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是。(5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是o金属的化学性质课后作业参考答案1.B2.C3.B4.C5.B6.B7.C8.D9.C10.C11.C10.(l)2Na+2H2O——2NaOH+H2f(2)钠与水反应放出大量的热，会使试管内也与0?的混合气体爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与IL0反应产生的氏使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的比逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢

7、了％与H20的反应速率11.⑴向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K,若H中导管口出现气泡，停止加热后导管屮出现水柱，证明气密性良好(2)捉供水蒸气(3)3Fe+4H20(g)丄FeQ+4H2(4)干燥氢气，降低出屮水蒸气的含量(5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行