高中化学第三章金属及其化合物31金属的化学性质导学案新人教版必修1

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1、3.1金属的化学性质①课型设置:新授课;学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联：掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。学习重点：金属的物理性质学习难点：钠与水反应学习内容（包括学法指导）金属通识目前己经被发现的元素中，大多数（约占4/5）为元素，可以预计，后续将被发现的元素，几乎都是元素。金属元素在地壳中含量居于前三位的是O大多数金属元素以态存在，少数金属（如、）可以有态存在（陨铁中存在态的Fe）。当前应用最广泛的金属是；最具应用前景的金属是o金属的物理性质通常，块状金属都具有金属,易导传,具有性

2、。①多数金属（块状时）呈色，Cu呈红色，Au呈黄色。②常况下，除了呈液态，其它金属均呈固态。③金属单质的熔点有的高（如，服Fe）有的低（最低的是）o④以4.5g/cm3为界，密度小于此值的为金属（如Li、Na、Mg等）；密度大于此值的为金属（如Ag、Hg>、等）。⑤金属的硬度有的（如，Cr——添加在不锈钢中的成分）有的（如，Na、K）o⑥金属中，导电性最好的是Ag和,A1的导电性能较好。金属的化学性质在初中化学中，我们已经了解过，许多金属能与伍反应；金属能与酸发生置换反应（金属置换酸中的H得到氢气，本质都是金属与酸电离出的反

3、应）；金属能与盐溶液反应。书写方程式（属于离子反应的写离子方程式）,①铁在02中燃烧；②锌与稀硫酸反应③铁与硫酸铜溶液反应。分析教材图3-2,书写4个反应的方程式（属于离子反应的写离子方程式）。①②③④从氧化还原反应的角度分析，化学反应中，金属的化合价均,均孑，作为—剂。从原子结构上分析可知，Na、Mg、Al等金属的最外层电子数一般4,反应中容易最外层电子，被,表现性。一、金属与非金属的反应1、金属与0?反应①切开金属钠，表面的银白色。表明，下，钠就会与空气中的a反应，化学方程式为（产物为色固体）。Na与02②将一小块钠置于

4、空气中加热，钠成银白色的小球，而后钠开始燃烧，发岀色火焰，化学方程式为（产物为—色固体）。Mg与O2（经过打磨）镁条在空气中燃烧,发出，生成溶于水的色固体。①（经过打磨）铝箔置于酒精灯火焰上加热，可观察到（铝箔燃烧）铝箔熔化而不滴落，这表明，即使是打蘑掉氧化膜的铝箔，加热时，在空气中会很快生成（成分AhOa）A14的A1与02熔点明显于A1,在A1心在外层兜住已熔化的。②铝粉可以在空气中燃烧，反应的化学方程式为（产物为色固体）。Fe与铁丝可以在中剧烈燃烧对比反应条件的苛刻程度可知，上述金属的性由强到弱顺序为>>>2、金属与其

5、它非金属反应①点燃时，Na与C12生成___色固体NaCl；点燃时，Fe与C4反应的方程式为②加热时，A1与S可直接化合，方程式为加热时，Fe与S可直接化合，方程式为（S的氧化性较弱）二、金属与水、酸反应1、金属与水反应Na与H20取绿豆大小的一粒钠投入滴有酚駄试液的水中，实验现象可描述为：“浮”：钠浮在水面上，表明密度钠于水；“熔”：浮在水面上的金属钠逐渐熔化成银白色的小球，表明①钠的熔点较；②的热量使得钠熔化。“游”：金属钠四处游动，表明钠与水反应有产生。“消”：投入的绿豆粒大小的钠短时间内即与水反应完全，表明钠的化学性

6、质非常。“红”：溶液变为红色，表明钠与水反应有产生。Na与H20反应的离子方程式为（本质是Na与由微弱电离出的、浓度极的反应），这也能说明钠的化学性质非常OMg与H20（经过打磨）镁条能与出0缓慢反应，方程式为Al与H，0常温下，A1与HQ难以反应Fe与IkO高温下，铁可以与态水反应，方程式为与水反应的难易程度，可以显示上述金属的性由强到弱顺序为—>>>O3・1金属的化学性质②课型设置：新授课；一、学习目标：认识金属与酸、与水反应的本质；了解金属与盐溶液反应的规律；学习A1与NaOH溶液反应的原理。学习重点：金属与酸的反应学

7、习难点：A1和hOH溶液反应二、导•学•展•评•馈学习内容（包括学法指导）二、金属与水、酸反应通过“Na的取用、切割”、“Na的燃烧”、“Na与水的反应”可知:①Na的化学性质非常，还原性非常°②Na是色的金属，Na的密度—于煤油（密度于水）；Na的硬度比较；Na的熔点比较。2、金属与酸反应⑴将（均已打磨过表面氧化膜的）相同表面积的Mg、Al、Fe分别与相同体积的lmol・L^H.SO^反应，产生气体的快慢：>>o若将金属Na投入稀硫酸中极易发生危险，其反应的剧烈程度会明显于Na与比0反应，原因是：O金属与酸、水反应（产生册

8、具有相同的本质，即均是与反应，只是的大小不同。（2）金属与酸的特殊反应①金属A1（或者Fe）遇到的浓硫酸（或者硝酸），会在金属表面形成的氧化膜，这一过程称为（该过程发生时，表面的金属发生了变化）。该过程发生后，内部的金属A1（或者Fe）得到了保护。②Cu与浓硫酸共热，不产生出，会产生S0「