2014年度中考化学计算题集选

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1、2015年中考化学计算题集选1、为了测定某碳酸钠样品川杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl。实验数据如下表：编号123所取固体样品的质量/g755加入氯化钙溶液的质竝/g505075反应后生成沉淀的质量/g444计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少?（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？2、市超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验來测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们収了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液

2、，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请回答下列问题：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（精确到0.1%（2）反应后所得溶液溶质的质量分数？（3）反应前后，向烧杯中滴加几滴无色酚瞅试液,整个测定过務3、工业上侯氏制碱法制得的纯碱样品中常含有少量的氯化钠呂碱样品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，均分五份依次形瓶中（锥形瓶60g）,每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量虫5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4（

3、1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是go（2）计算纯碱样品屮碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？4、黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用來制造机器、电器零件及口常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0产生气体质量（g）0.30.60.91.01.0按要求回答下列问题:（1）根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反应完全了

4、。（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）（3）在给出的坐标纸上，画IB40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。5、现有含HC1和CuCb的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。⑴当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有;⑵求混合溶液中CuCl2的质量分数。⑶求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。6、某同学采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中

5、氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下:蒸发皿的质量（g）25.0蒸发皿+食盐溶液（g）45.0蒸发皿+食盐晶体（g）27.4数据处理溶液的溶质质量分数为若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是7、将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g—定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算：（提示：NaCl+AgNO3

6、=AgClJ+NaNO3）（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为g;（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到O.Olg）（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）8、.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液的pH的变化如右图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子有o（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为。（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。