专题复习训练题

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1、《专题一微观结构与物质的多样性》复习训练题第一单元核外电子排布与周期律1．从核电荷数为1~18的元素原子中选择合适的原子填空（1）原子核中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的原子：（3）最外层有2电子的原子：（4）最外层和次外层电子数相等的原子：（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：（6）电子层数与最外层电子数相等的原子：（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：（9）内层电子数是最外层电子数2倍的原子：2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A．8B．1

2、4C．16D．17【AD】3．、、、H+、H2是（）A、氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同粒子4．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为A.2(x+n)B.2(x－n)C.2xD.n+2x5．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该元素的原子()A.具有3层电子B.具有2层电子C.最外层电子数为5D.最外层电子数为46．画出下列各微粒的结构示意图：⑴与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子；；⑵最外

3、层电子数为次外层电子数两倍的原子；；⑶L层电子数为K层、M层电子数之和的原子；7．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是________。8.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素原子量的

4、递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化8/89.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是　　（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素　D．无法确定为哪一类元素10．下列叙述中,错误的是()【A】A．原子半径：Cl>S>O　　　　B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr　　　D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO411．下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是()【B、D】A．Na,Mg,AlB．C

5、l,S,PC．Be,N,FD．Cl,Br,I12、已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知起原子序数分别为a和b，则a不可能为：Ab+4Bb-5Cb+6Db+8（）13．下列关于物质性质变化的比较,不正确的是（）A.酸性强弱:H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:F->Cl->I-14．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物可能为()【B】A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO415、有a、b、c、d

6、四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（）Aa>b>c>dBb>a>d>cCc>b>a>dDb>a>c>d16．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是()A.道尔顿B.普利斯特里C.门捷列夫D.阿伏加德罗17．在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料18.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍

7、，则X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族19、短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（）XYZAX，Y，Z中X的单质最稳定BY的氢化物为HYCX能生成HXOD能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应20．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A.原子序数为24B.最高价氧化物的化学式为SeO3C.金属性比较强D.气态氢化物化学式为H2Se8/821、（每空1分）将下列物质进行分类（填序号）

8、①126C与136C②O2与O3③金刚石、C60与石墨④冰与水⑦H2、D2、T2⑧和⑨NH4CNO与CO(NH2)2⑩甲醇与乙醇　⑴互为同位素的是；互为同素异形体的是互为同分异构体的是属于同一化合物的是属于同系物的是　　22．A、B、