无机与分析化学-试题答案

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1、一.选择题(50分)1.下列离子中只能作碱的是_。A.H2OB.HCOfC.S2'D.[Fe(H2O)6]3+2.下列物质既可作酸，又可作碱的是A°A.H2OB.AC'C.H2CO3D.[A1(H2O)6]3+3.下列溶液中，dH值最小的是一B。A.0.010mol/LHC1B.0.010mol/LH2SO4C.0.010mol/LHACD.0.010mol/LH2C2O44.0.25mol/LHF溶液中，C(H「)为D。A.y]KJ0.25B.J0.25/K“0.010mol/LC.0.25K“

2、mol/LD.J0.25K“mol/L5.将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合液的pH值为C。A.9.00B.8.00C.12.70D.5.006.下列溶液中，dH值约等于7.0的是C。A.HCOONaB.NaACC・NH4ACD・(NHJzSCU7.将1.0mol/LNH3H2O与0」0mol/LNH4C17K溶液按D体积比混合[V(NH3H2O):V(NH4C1)],能配得缓冲能力最强的缓冲溶液。A.1：1B.2:1C.10:1D.1:108.要配制pH为9.0

3、0的缓冲溶液，需在500ml0.1mol/L的NHrH2O中加入NH』C1B克(KbNH3=】・8x105)oA.47.60B.4.76C.1.50D.15.09.某溶液中含有AgNCh、Sr(NO3)2、Pb(NO3)2和Ba(NO3)2四种物质，浓度均为0.010mol/L,问向该溶液中逐渐滴加入K2CQ4溶液吋，沉淀的先后顺序是D。已知1<沖(人缶604)=1.1x10"JKsp(PbCrO4)=1.8xl0-14,Ksp(SrCrO4)=2.2xl0'5,Ksp(BaCrO4)=1.2xl

4、O'10oA.Ag2CrO4，PbCrOsSrCrCKpBaCrO4；B.PbCrOq,AgzCrOsSrCrClpBaCrO4；C.SrCrO4,PbCrO4,Ag2CrO4，BaCrO*D.PbCrO4,Ag2CrO4，BaCrO4,SrCrC^。1.已知“(ABFOOxlom,Ksp(A2B)=3.2xlO11,则两物质在水中溶解度的关系为B。A.S(AB)>S(A2B)B.S(AB)

5、AgNO3溶液浓度为2.0xl0-4mol/L,K2C1O4溶液浓度为5.0X10-5mol/L,则两者等体积混合后，溶液B。A.有沉淀B.无沉淀C.处于饱和D.无法判定3.将下列_物质加入到AgCl饱和溶液中，会使AgCI的溶解度更大些。A.NaCl(s)B.NaNO3(s)C.AgNO3(s)D.水4.已知Ksp(AgCl)=1.8xlO-10,AgCl在0.001mol/LNaCl溶液中的溶解度为Dmol/L。A.1.8xlO'10B.1.34x1O'5C.0.001D.1.8xl0'75.

6、难溶电解质A?B在水溶液小有下列平衡：A2B(s)<>2A+4-B2',若平衡时C(A>x,C(B2)=y,则A2B的Ksp(AiB)表达式应为A。A-KsP(a2b)=B.Ksp(A2B)=x2-

7、yC.Ksp(A2B)=xyD.Ksp(AzB)=(2x)2-y6.在下列叙述屮错误的是_。A.溶液中难溶物的Q等于该难溶电解质的Ksp时，为饱和溶液；B.根据溶度积规则，忑卩越小，则该难溶电解质的溶解度越小；C.CuS不能溶于HCI,但可溶于浓HNO3;D.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。7.下

8、列配离子中，空间的构型为正方形的是—oA.[Ag(NH3)2]+B.[Ni(NH3)4]2+C.[Ni(CN)4]2-D.[FeF6]3'8.配位化合物中心离子的配位数等于—。A.配位体数B.配位体中原子总数C.配位原子数D.配位原子所具有的孤电子数EDTA能与大多数金属离子形成B°A.复盐B.螯合物C.聚合物D.离子型化合物19.[Fe(CN)6广的磁距为1.7,则中心离子的杂化轨道为B。A.sp'd2B.d2sp3C.dsp3D.dsp220.已知AgCl的KSp=Kp[Ag(NH3)2]+的

9、口=©,则下列平衡的平衡常数为A。AgCl+2NH3一[Ag(NH3)2]'+CrA.K1XK2B.K1/K2C.K2/KiD.1/K)xK219.下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是一D。A.盐桥中的电解质可保持两个半电池总的电荷平衡B.盐桥用于维持氧化还原反应的进行C.盐桥中的电解质不能参与电池反应D.电子通过盐桥流动20.根据0&值判断下列各组离子不能共同存在于同一溶液的是—o(p°(C1O37C1)=1.451V,(p°(BrO37Br2)=1.482V,(p°(Fe3