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1、一、填空(20分)1.已知H2O(g)和NH3(g)的标准生成焙为一241.82kJ/mol和一46.11kJ/mol,则可知反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)是热和爛反应，降低温度时，正反应速率,逆反应速率，平衡常数,欲使反应正向自发进行的趋势增加，可采取的措施有、、o2.某元素为第四周期VHB族元素，则该元素的价层电子构型为,元素符号为,所在分区为—区，最后排入的一个电子的主、副量子数为、o3.将氨水和NaOH的浓度均稀释一倍，则其OH_浓度分别变为原來的和(NH3H2OKb=1.75Xl(F$)4.P
2、H3分子屮，磷原子以杂化轨道分别和三个氢原子形成三个键，分子儿何构型为。5.根据价层键子对互斥理论，下列分子的几何构型分别为：H2O,SO?-,BrCl3,BF3o6.BaO属于晶体，晶格结点上的质点是,晶格质点间作用力为，H2O是晶体,晶格质点为,作用力为和O7.MnCOs>PbCO3>MgCO3>,Na2CO3热稳定性顺序从大到小为、、8.2分子轨道电子分布式为,键级为,此分子为磁性分子。9.某配合物分子式为Co(NH3)5BrSO4，其磁矩为零，在其溶液中加入BaC"产生白色沉淀,但加入AgNO3不产生沉淀，根据以上实验结果可知
3、此配合物化学式为,配离子空间构型为，键型为,K稳表达式为二.选择(每题2分，共50分)1.某基元反应2A(g)+B(g)-C(g),反应速率常数为k,当2molA与lmolB在1L容器中混合时，反应速率V是：A.4kB.2kC.l/4kD.l/2k2.在混合溶液中某弱酸HX与其盐NaX的浓度相同，已知反应X—+H2O==HX+OK的平衡常数为1.0X10",则此溶液的pH值为：A.2B.4C.5D.103.一溶液中含有各0.05mol/L的Fc”和Fc2+,如果要求Fc(OH)3沉淀完全而不生成Fc(OH)2沉淀，应控制溶液的pH值为
4、：A.4.79〜3.68B.3.68〜7.76C.5.73〜7.76D.7.76〜10.32(KspFe(OH)3=1.1XIO'36,KspFe(OH)2=1.64XIO-14)4.根据质子酸碱理论，下列水溶液屮碱性最弱的是哪一个：A.NO.CB.C1O4~C.CO3LD.SO/一5.配制pH=4.5左右的缓冲溶液，下列哪个选择具有最大的缓冲能力：A.0.1mol/LHAC-0.1mol/LNaACB.0.1mol/LNH3•H2O-0.1mol/LNH4C1C.1.0mol/LHAC-1.Omol/LNaACD.l.Omol/LH
5、COOH-l.Omol/LHCOONa(HACKa=1.75X10'5,HCOOHKa=1.75X10'4,NH3H2OKb=1.75XIO'5)6.多电子原子的原子轨道能量E是由什么决定的：A.量子数nB.n和LC.n,L,mD.L1.NaF、MgO、CaO晶格能大小次序正确的一组是：A.MgO>CaO>NaFB.CaO>MgO>NaFC.NaF>MgO>CaOD.NaF>CaO>MgO2.在含的硝酸溶液中，加入下列哪种物质能得到MnO4~：A.Na3SbO5B.Sb2O3C.NaBiO3D.Bi2O33.已知在水溶液中铜元素的电势
6、图为：Cu2++0.15vCu++0.52vCu,则可知在水溶液中稳定性的大小次序为：A.Cu2+>Cu+B・Cu2+Cu2+D・无法比较4.室温下卤素单质的聚集态从氟到碘由气体逐渐变为固体的原因是：A.电负性依次减弱B.原子半径依次增加C.色散力依次增强D.取向力依次减弱5.若配制EDTA标准溶液的去离子水不够纯，含有Ca?+,当以CaCOs为基准物质标定EDTA标准溶液，再用这一EDTA标准溶液滴定被测溶液中的Z『+含量，以二甲酚橙为指示剂，则所得到的Zi?+含量比其真实值：A.偏高C.偏低B.没有误差D.以上答
7、案全不正确。6.下列操作中不正确的是：A.配制待标定的NaOH标准溶液时用量筒取去离子水。B.直接法配制K2Cr2O7标准溶液时，用量筒量取500mL去离子水将准确称取的K2Cr2O7溶解在500mL烧杯中。C.在K2CDO7法测定污水的化学耗氧量COD时,用吸量管移取lO.OOmLK2Cr2O7标准溶液加入盛有25.00mL污水的回流锥形瓶中。D.以上操作全不正确。7.下列被测溶液屮能够不经调整pH而直接用沉淀滴定法屮的摩尔法（Mohr法）测定其中的CT或Ag「含量的溶液为：A.0.1mol/L的NaCl溶液。C.0」mol/L的H
8、C1溶液。B.0.1mol/L的AgNCh溶液。D.以上所有答案。8.欲配制0.02mol/L的KMnO4标准溶液400mL,下列称量操作中正确的是（KMnO4的摩尔质量为:158.04g/mol）：A.用台秤称取1.3
