湖南省醴陵市第二中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学---精校解析Word版

《湖南省醴陵市第二中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学---精校解析Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、www.ks5u.com湖南省醴陵市第二中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.下列属于放热反应的是A.浓硫酸的稀释B.钠与水反应反应C.氢气还原氧化铜D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸溶于水是物理变化，选项A错误；B．钠与水反应是放热反应，选项B正确；C．氢气还原氧化铜反应是吸热反应，选项C错误；D．Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合反应是吸热反应，选项D错误。答案选B。2.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①

2、I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=－9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/molA.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低【答案】D【解析】【详解】A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，选项A错误；B．由盖斯定律知①-②得I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol，故1

3、mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，选项B错误；C．反应①、反应②的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，选项C错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，选项D正确；答案选D。3.已知常温常压下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时

4、放出热量为Q2KJ，则下列正确的是A.2Q2﹤Q1﹤92.4B.2Q2=Q1=92.4C.Q1﹤Q2﹤92.4D.Q1=Q2﹤92.4-20-【答案】A【解析】【详解】向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4kJ；假定0.5molN2和1.5molH2完全反应，达到平衡时放出热量Q2kJ，根据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1可知，放出的热量为：=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能

5、完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ；得到Q1＞2Q2；综上所述可知：2Q2﹤Q1﹤92.4；答案选A。4.反应A(g)＋3B(g)==2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1　②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1　④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，其中反应速率最快的是A.①B.②C.③D.④v【答案】D【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化

6、学计量数之比越大，反应速率越快，注意反应速率单位要相同。【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越快，=0.225mol·L－1·min－1=0.00375mol·L－1·s－1=0.2mol·L－1·s－1=0.2mol·L－1·s－1=0.225mol·L－1·s－1所以反应速率v（D）＞v（B）=v（C）＞v（A），答案选D。【点睛】本题考查反应速率快慢比较，难度不大，常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一

7、物质的反应速率，再较小比较；（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。5.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅-20-C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A、H2、

8、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I2⇌2HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不动，颜色变深是因为体系体积减小物质浓度增大，和平衡无关，选项A符合；B、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，选项B不符合；C、合成氨时将氨液化分离，减少生成物浓度，合成氨的化学平衡正向移动，可提高原料的利用