河南省商丘市高中化学第四章电化学基础44金属的电化学腐蚀与防护巩固练习（无答案）

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1、第四节金属的电化学腐蚀与防护巩固练习1、下列有关纯铁的描述正确的是A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化2、下列叙述中正确的是①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe203・出0C.D.②③A.都正确B.①③（B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D.远洋海轮的尾部装一定数量的锌板（）B.铝片不用特殊方法保存3、下列事实不能用电化学原理解释的是A.常温条件下，在空气中铝

2、不容易被腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时往硫酸屮滴少暈硫酸铜4、下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用5、下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（）A.潮湿疏松透气的土壤中B.含铁元素较多的酸性土壤中C.干燥致密不透气的土壤中D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中6、为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方

3、法是（）A.②④B.①④C.②③D.①⑤7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气屮因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B金属表面喷漆C.在金属中加入一些銘或谋制成合金D.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭9、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（

4、）①Fe由+2价转化为+3价②02被还原③产生H2④Fe（0H）3失水形成Fe203・出0⑤杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤10、下列关于实验现象的描述不正确的是（）•••A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡A.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌B.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C.把锌粒放入盛有盐酸的试管，加入几滴CuCL溶液，气泡放出速率加快11、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（A.在精密机床的铁床上女装铜螺钉A.在排放海水的钢铁阀门上用

5、导线连接一块石墨，一同浸入海水中B.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里C.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极12、（2009北京）下列叙述不正确的是•••A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=40H'D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2C1-—2e_=Cl213、（2009±海）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化钱溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A.生铁块屮的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低

6、右高C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-2&二Fe2+D.a试管屮发生了吸氧腐蚀，b试管屮发生了析氢腐蚀14、如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸（1）屮反应的离子方程式为（2）中反应的电极反应：Fe：,Sn：,Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）中被腐蚀的金属是,其电极反应式为比较图（1）（2）（3）巾

7、纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是