河北南宫市奋飞中学人教版高中化学选修三23分子的性质教案

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1、选修三第二章第三节分子的性质（第三课时手性溶解性无机含氧酸的酸性）教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）从分子结构的角度，掌握“相似相溶”规律，并能加以灵活运用（2）认识手性异构体和手性碳原子，培养学生的空

2、'可想彖能力，并了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。（3）能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。（4）培养学生分析、归纳、综合的能力，学会运用“物质结构决定物质性质，性质反应结构”的观念来理解和解释分子的性质。2、过程与方法在学科方法和思想方面，要求学生能灵活运用类比的思想分析问题、解决问题，形成知识迁移能力。3、情

3、感态度与价值观使学茁能感受到学习的价值和意义，激发学生对化学学科的兴趣和热爱，让学生感受生活、感悟人生。二、教学方法采用问答式、课堂•讨论、归纳、总结的方法进行教学-教学重占瞬占Kt分子和云TL含心酸分子的酸性四、教学过程科学视野引入：巴斯德和手性有机物酒石酸盐晶体，这一实验被称为全球最美实验之一。f酒石酸一一是葡萄酒中主要的有机酸之一，作为食品中添加的抗氧化剂，HO-C—COOH可以使食物具有酸味°具有两个相互对称的手性碳，具有三种手性异构

4、体，有光学活性。HO-C-COOH过渡：我们知道分子的结构决定其性质，今天我们以酒石酸为例

5、进一步来学习分子的一些性质。模型展示：下面两组图形，有何特征？能重合吗？学生汇报：板书：一、手性1.手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，互为镜像对称，却在三维空间里不能重合，互称手性异构体。2.手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。3.手性碳原子阅读课本P52第二、三段，你能得出什么结论？学生汇报：教师总结：手性异构体物理性质和化学性质基本相同，但是药理性质差别很大。PPT展示：自然界中的手性物质学生活动：分析酒石酸分子中存在几个手性碳原子过渡：根据酒石酸的结构，猜测其溶解性。学生活动一根据下列现彖：HC1和NH3易

6、溶于水，难溶于四氯化碳；而苯和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。试分析影响分子溶解性的因素有哪些？并阅读课本50页。学生汇报：教师总结：板书：二、影响物质溶解性的因素1、内因：“相似相溶”规律2、外因：（1）温度、压强（气体）（2）溶质与溶剂间存在分子间氢键（3）溶质与溶剂发生化学反应思考与交流：1.比较NH3和CH4在水屮的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2.为什么在日常生活屮用有机溶剂（如乙酸乙酯）溶解油漆而不用水？3.怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？学生汇报：学以致用：根据刚才的学习，分析酒石

7、酸在水中的溶解度大小。过渡：酒石酸在水屮显酸性，那么物质的酸性强弱与哪些因素有关呢，接下来我们来研究下影响无机含氧酸酸性强弱的因素。学生活动：比较下列含氧酸酸性的强弱(1)H2SiO4H3PO4H2SO4HC1O4(2)HC1OHBrOHIO(3)HC1OHC1O2HC1O?HC1O4学生汇报：讨论与交流一一试比较上述各组含氧酸的中心原子的异同点？影响无机含氧酸酸性的因素有哪些？学生汇报：教师引导并总结：板书：三、无机含氧酸分子的酸性副板书：1、同一周期•最高价含氧酸，从左到右•，酸性增强强2、相同价态、不同元素含氧酸，电负性越大，

8、酸性越强3、同一元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强讲述：化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn，非轻基氧n值越大，即R的正电性越高，导致R-O-H中0的电子向R偏移，因而在水分子作用下，越容易电离出『，即酸性越强。板书：成酸R元素电负性越大、化合价越高、非瓮基氧n值越大，导致R・O・H中0的电子向R偏移，因而在水分子作用下，越容易电离tBH+,即酸性越强。注意：碳酸因溶解度较小，因而酸性较弱学生总结：本节课你有哪些收获？小结：