2010届高三化学一轮考点精讲精析(10)：元素周期表48508

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1、2010届高三化学一轮考点精讲精析考点10元素周期表考点聚焦1.掌握元素周期表的结构。2.学握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3.了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律知识梳理一、元素周期表的结构长式元素周期表在编排吋将排在一行，将排在一列；元素周期表共个周期，分为个短周期，个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共纵行,分为个族，其中主族、副族各个,另有和O元素周期表中元素的“外围电子排布〃又称，按其差异可将周期表分为、、、、五个区，、区的元素统称为过渡元素。思考：lo一、二、三、四周期各包含几种元素？2.一、二、

2、三、四周期上下相邻的元索核电荷数之差可能是多少？找出其小的规律。二、元素周期表与原子结构的关系主族元索的周期序数二；主族序数二=;I主族元素的负化合价I=8■主族序数三、元素周期表的应用1.推测某些元索的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或询未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性为递变规律，加以推测。2.判断单核微粒的半径大小：思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素：①越多，微粒的半径越大（主耍）②相同吋，越大，微粒的半径越小。3.判断生成气态氢化物的难易及气态红化物的稳定性、还原能力：判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；

3、判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的直换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。1.指导人们在一定区域内寻找制备新物质。试题枚举【例1】卜•列关于稀有气体的叙述不正确的是A.原子的最外层电子数都是8个电子B.其原了与同周期IA、IIB族阳离了具冇相同的核外电了排布C.化学性质非常不活泼D.原子半径比同周期VIIA族元素原子的大解析：稀冇气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其冇关性质的特点。它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构(除He外最外层2个电子外，具余都是8个电子的稳定结构)，故

4、A错误。其其原子与下一周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布，故B错误。由于最外层电了达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，C正确。它们的原了半径比同周期VIIA族元索原子的大，在D正确。答案：AB【例2］已知短周期元素的离了aA2+,bB+,cC3；dD都具冇相同的电了层结构，下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离了半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C解析：矩周期元素原子形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子与上一周期稀冇气体原了的结构相同，阴离了与同一周期稀冇气体原了的结构相同，再根据离了所带电

5、荷数，可确定原子序数为a>b>d>c,B项错谋；根据原子半径的递变规律知它们的原子半径为B>A>C>D,A项错误；电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，C疋确；A、B是金属，A排在B的后面，B的还原性强，D错误。答案：C【例3】已知钺(Be)的原子序数为4。卜-列对彼及其化合物的敘述屮正确的是A.披的原了半径大于硼的原了半径B.氯化披分子屮披的最外层电子数是8C.氢氧化彼碱性比氢氧化钙的弱D.单质披跟冷水反应产生氢气解析：披和硼在同一周期，披排在硼前面，半径大，A正确；氯化钺分子屮钺的最外层电子数应为2,B错；铁和钙在同一族，钺在上而，金属性弱，对应氢

6、氢化物碱性弱，C正确；披和镁在同一族，披在上面，金属性弱，与冷水更难反应。解答:AC【例4】A、B、C三种元素具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电了时释放出的能量是A>C>B,则它们的原了序数大小顺序是A.B>C>AB.B>A>CC.A>B>CD.A>C>B解析：某元索的原子非金属性越强，越易得到电子，得到电子后释放的能量也多，由题屮所给信息知，A、B、C是同周期元素，非金属性A>C>B,答案D【例5】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原了授外层电了数Z和为17,质了数Z和为31,则A、B、C

7、分别为、。解析：丫、C在周期半位置可能有以F4种排列方式:CCIA—-B-BhABBACC①②③④质子数Z和为31,由4种排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序数Z差为8,设B质了数为x讨论即町。答案：NOS