八高三化学一轮考点精讲精析

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1、八高三化学一轮考点精讲精析考点18弱电解质的电离平衡知识梳理【讨论与思考】请指出卜•列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质(填序号)，并说出你的判断依据。(1)H2SO4(2)液氨(3)Ca(OH)2⑷石墨⑸“出旧?。(6)H2O(7)CH3COONH4(8)C2H5OH(9)CaCO3(10)氨水(IDH3PO4(12)Na2O电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质：强电解质：弱电解质：1.电解质和非电解质⑴电解质的概念：常见物质类别：O⑵非电解质的概念:常见

2、物质类别：O2.强电解质和弱电解质⑴强电解质的概念：常见物质类别：O⑵弱电解质的概念：常见物质类别：O3.弱电解质的电离平衡(1)概念：在一定条件下(如温度，浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率吋，电离过程就达到了状态，这叫做电离平衡。⑵弱电解质电离平衡的特点：①“动、o②“等”：O③“定、O④“变”：O⑶弱电解质电离平衡的影响因索：内因(主要因素)：外因(次要因素)：①浓度：O②温度：_③酸碱性：O④其它条件:⑷电离平衡常数:一元弱酸：CHsCOOH^^^CH3COO+H*巩CHj«(CHkCOOH

3、)①电离平衡常数化是函数，不变K不变。②K值越—，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越_，该弱电解质越难电离，其対应的弱酸弱碱越弱；即K值大小可判断弱电解质相对强弱。1.弱电解质的电离平衡⑴特征：①动：u(电离)=u(结合)壬0的动态平衡②定：条件一定，分了和离了浓度一定③变：条件改变，平衡破坏,发牛移动(1)影响因素(以CH3COOHCH3COO"+H*为例)①浓度：加水稀释促进电离，溶液中n(H)增大，c(H')减小②温度：升温促进电离(因为电离过程是吸热的)③和关离了：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加

4、入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理2.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系1.电离方程式的书写:⑴强电解质用“=”，弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，以第一步为主：例如：NaCl=Na++Cl~NH3H2O=f^NH4++OH_H3PO4H'+H2PO4_(为主)(2)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，NaHSO4=Na+H++SO42~o弱酸的酸式盐强屮有弱分步写出：女IINaHCO3=NaJHCO3；HCO3=CO32+H“2.弱电解质溶液中粒了浓度关系：如在O.lmol/L的氢硫酸溶液屮，根

5、据H?S的分步电离，得各离子浓度大小关系：c(H+)>c(HS_)>c(S2-)>c(OH-),根据阴阳离子的电荷守恒关系：c(H‘)=2c(S2_)+c(HS_)+c(OH_)o根据物料守恒关系，得0.1mol/L=c(H2S)+c(S2~)+c(HS~)【例1】•在0.1molL_,CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=^^CH3COO_+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量O.lmol-L_1HC1溶液，溶液中c(Hj减

6、小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【例2】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4NO3D.SO2【例3】将0.5mol/LCH3OOH溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.溶液中c(H)和c(OHj都减少B.溶液中c(H)增大C.醋酸电离平衡向左移动溶液的pH增大解析：常温F，c(H〉c(OHj=Kw，加水稀释，c(H)减少，c(OH")增人，据电离平衡移动原理，醋酸的电离平衡向右移动。答案：D【例4】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，H•不影响生成

7、氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()(DNaOH固体②KNCh溶液③水④CI^COONa固体A.①③B.②④C.②③D.③④【例5】下列电离方程式正确的是()A.NaHSCh^^Na'+H卜+SO/一B.NaHCO3^^Na+4-HCO3~C.H3PO4^=:3HF+PO43_D.HF+H2O=^F~4-H30+【例6】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(Hj约为乙酸中的c(Hj的3倍。现有两种浓度不等的卬酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b°由

8、此可知()A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度解析：由同浓度的甲、乙两酸，甲酸中的c（H-）大于乙酸中的c（H+）,说明甲酸的酸性强于乙酸，由pH：a＞乙酸〉b知c（H）a＜乙酸＜b,a