《物质含量的测定》教案3

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1、《物质含量的测定》教案教学重点中和滴定法和比色法的实验原理和基本操作。教学难点屮和滴定法实验的基本操作。新课引入什么是酸碱中和滴定？用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。1、酸碱中和滴定原理？2、酸碱屮和滴定所需的仪器及操作？3、酸碱中和滴定的关键？4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？教学过程一、酸碱中和滴定的原理1、原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：HJOH-二H20。即酸提供的氢离子总数（Z+）等于碱提供的氢氧根总数（non-）o用已知物质的量浓度的一

2、「_£aVa元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），贝hCB_-vTo2、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积：V标准和V待测。②准确判断中和反应是否恰好进行完全：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。二、酸碱指示剂的变色原理、变色范圉及选择1、变色原理酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸（HIn）或有机弱碱（InOH）,在水里也存在电离平衡:溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。2、变色范围指示剂变色范围酸色碱色甲基橙橙色：3.1-4.4红色：pH<3.1

3、黄色：pH>4.4石蕊紫色：5.0-8.0红色：pH<5.0蓝色：pH>8.0酚酥粉红色：&0-10无色：pH<&2红色：pH>10.03、酸碱指示剂的选择选择原则：变色明显，便于观察：pH变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。强酸强碱互滴用：酚臥或甲基橙。强酸滴弱碱用：甲基橙。强碱滴弱酸用：酚臥。常用酸碱指示剂有石蕊、酚駄、甲基橙，但用于酸碱屮和滴定的指示剂是酚駄和甲基橙。石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。用量：2〜3滴。颜色变化：酸色(或碱色)—自身色。三、酸碱中和滴定1、

4、仪器和试剂酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知(待测)溶液、酸碱指示剂、蒸镭水。锥形瓶一一盛放待测溶液，有利于振荡操作。酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液(酸、Br2>KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2Si03)o碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质02、滴定操作(1)准备阶段：润洗、排气泡、调整液面。(2)滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数。(3)计算:3、滴定滴泄管夹在夹子上，保持垂直;右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动;左手控制活塞(或玻璃球)，注意不耍

5、把活塞顶出；滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变；滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化;滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数。4、误差分析【例1】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作将对测定碱的浓度有何影响？(1)预先未用标准酸润洗滴定管。(2)读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。(3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡消失。(4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有滴下。(5)用甲基橙作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少量二氧化碳气体。【教师讲解】略c”V叮误差分析直接利用中和

6、滴定原理：5尸讨。滴定过程中任何错误操作都可能导致6、V标、V待的误差，但在实际操作中认为6是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则6偏大，V标偏小则C彼偏小。(1)开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程屮气泡消失。(2)放标准液的滴定管未用标准液润洗。(3)滴定时，待测液在振荡过程中溅出。(4)盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗。(5)盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馅水。(6)滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴。(7)锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。(8)

7、起始读数正确，达到终点后仰视读数。(9)滴定前仰视，滴定后俯视读数。5、多步滴定稀的碳酸钠溶液使酚駄变红，稀的碳酸氢钠溶液不能使酚駄变红。用盐酸滴定碳酸钠溶液，首先用酚瞰作指示剂，滴至溶液呈无色，再加入甲基橙作指示剂，滴至溶液呈橙色。发生反应的化学方程式是：N^CCh+HCl二NaHCCh+NnCl,NaHCCh+HCl二NaCl+CCh+HgO。【例2】有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL,先用酚瞅作指示剂，Cmol/LHCI(aq)滴定，滴至酚猷无色吋，耗HCl(aq)VunL；再加入甲基橙作指示剂，继续用HCl(

8、aq)滴定，滴至甲基橙显橙色为止，又耗HCl(aq)V2mL。求原混合液屮Na?CO3和NaHCO3的物质的量浓度分别是多少？【教师讲解】略