《第2节氧化和燃烧》教案2

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1、《第2节氧化和燃烧》教案教学目标（一）知识与技能：1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。2、知道氧气与硫、铁丝反应的现彖。3、了解氧气是空气屮最活跃的成分，和生物的生命活动息息相关的部分。（二）过程与方法：通过试验了解氧气与非金屈、金屈反应的实验现象，知道氧气是化学性质比较活泼的气体。本节课多采用提问和反复回忆的方式加深学生对氧气性质、反应的理解。（二）情感态度与价值观：学生初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养学生观察能力和分析综合能力。1、认识“氧化”

2、这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。2、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般力法。3、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。二、教学重难点重点：了解氧气的主要物理性质和化学性质，氧气与硫、铁丝反应的现象和方程式。难点：氧气与硫、铁丝的实验三、课时安排：1课时四、课的类型：物质基础课五、教学方法：实验法、讲授法、阅读法六、教学用具：黑板、多媒体、实验用品：5-6瓶盛满氧气的集气瓶、酒精灯、火柴、燃烧匙、硫粉、铁丝、

3、架子等七、教学过程：【回顾总结】:在上一节课我们学习了空气的组成，知道空气主要是由（氧气）和（氮气）组成的混合气体。其中占空气总量1/5的是（氧气）。【新课导入】：老师家有一辆凤凰牌自行车，风风雨雨地用了10年。现在退休家屮，很多地方都长上了褐色的斑点，这是斑点由什么造成的？【分析】：这些现象都与氧气有关。氧气不仅能使很久不用的铁制品表面产生褐色的斑点，还会使食物腐蚀变质，使塑料和橡胶制品变脆老化。那么氧气是一种百害而无一用的物质吗？当然不是，氧气对生物的生存起着重要的作用，可以说没有氧气，就没有地球生物的存在。那么氧气是怎样的

4、一种物质呢？【活动2]:将一根带火星的木条仲入盛满氧气的集气瓶里面，观察到什么现象？（带火星的木条复燃）。【讲解】：这个试验说明氧气可以帮助物质燃烧，专业用语是氧气具有助燃性。【问题】:氧气可以燃烧这句话对吗？（错误的，氧气具有助燃性但本身不可以燃烧。）【讲解】：氧气不仅可以使带火星的木条复燃，它还可以和别的物质反应。我们现在来看一下氧气与硫粉的反应，同学们要特别注意反应现象。【活动3]这是一瓶装有硫粉的广口瓶，同学们來观察硫粉的状态是（淡黄色粉末状固体）。点燃酒精灯，取少量硫粉放在铺有细沙的燃烧匙里血。将燃烧匙放在酒精灯上加热

5、至燃烧,同学们观察火焰颜色是（淡蓝色）火焰，然后将燃烧放入盛有氧气的集气瓶里面，发现火焰颜色是（明亮的蓝紫色）火焰。请一位同学上来闻反应物的气味。【讲解】：同学们，闻气味的正确方法是？（招气入鼻）【问题】:这位同学，你闻到反应物的气味是怎样的？（很难闻，刺激性气味）。再摸摸瓶壁感受一下瓶壁的温度是怎样的？【讲解】：这种刺激性气体就是二氧化硫。它就是有毒的。瓶壁比较温暖说明反应是放热的。那我就请这位同学用文字表示反应过程。还有哪位愿意上来用化学式写出反应过程的？下面的同学写在黑板上。【解答】：氧气+硫►二氧化硫02+S——►SO2

6、【冋忆】：这两位同学的反应式写得对吗？（对）。我们来冋忆一下氧气和硫反应的的现象。同学们翻开书，硫在空气屮燃烧放出（淡蓝色）火焰，在氧气屮燃烧放出（明亮的蓝紫色）火焰，反应生成一种具有（刺激性）气味的气体，并放出（热量）。【提问】：同学们，这个反应是物理变化吗？为什么？（不对，这个反应是化学变化，因为它生成了一种新物质SO【分析】：同学们说的是正确的，这个反应的反应物是氧气和硫，在反应条件点燃的情况下,生成了二氧化硫。产生了新物质，因此这是一个化学变化的过程。这里我们要特别注意反应条件，但很多粗心的同学经常会忘记这一点。我们的同

7、学是粗心的人吗？（不是）。大家都回答不是，那以后就看同学们的表现了。【讲解】：氧气不仅能和一些非金属反应，它还能和金属反应。日常生活中，我们可以看到铁丝在空气屮与氧气反应生成褐色斑点，那么铁丝在纯氧屮会有什么现象呢？【活动4】：老师手上是一根绕成螺旋状的细铁丝，在上课前己经用砂纸擦去铁丝表面氧化膜，还它本來光亮面目。一端系在粗铁丝上，一端系上一根火柴，做引燃用。老师等一下要将引燃火柴，同学们认真观察并记录实验现象。点燃火柴后，待火柴将要燃烧完吋，立即伸入已经铺着一层水的集气瓶里面。同学们观察到铁丝在氧气里面（剧烈燃烧，火星四射）

8、。【讲解】现在实验结束了，同学们来摸一摸瓶壁的温度，感觉到（热），这说明这个反应也是会（放热的）。同学们再來看一看集气瓶瓶底有什么物质？（黑色的固体）。这种黑色的固体就叫做四氧化三铁。同样的有哪位同学愿意上來写出反应的文字表达式和化学式啊？【解答】：氧气+铁——