铁的性质——初中化学第一册教案

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1、铁的性质一一初中化学第一册教案铁的性质一一初中化学第一册教案第六章铁一第一节铁的性质学习目标1、初步了解铁的物理性质；2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应）。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈

2、的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。学习重点：铁的化学性质教学难点：1.对铁的化学性质比较活泼的理解;2.反应条件对反应结果的影响的认识。教学模式：边讲边实验。教学方法：实验探究、讨论式。教学过程：引入：展示课件1：《钢铁的广泛应用》钢（steel）并不等于铁（iron）,人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。一、铁的物理性质展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁

3、吸引铁片。学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点（M.P）1535°C、沸点（B.P）2750°C、电和热的导体。二、铁的化学性质回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。学生书写化学方程式：3Fe+202Fe304板书：1.铁跟氧气的反应分析：3Fe+202Fe304氧化反应讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁

4、长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）展不课件2:先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。②常温下，铁钉与水发生反应生锈。③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。演示探索实验：学生汇报观察现象:验证：（3）试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。（2）试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。阅读P120,学生得出结论:1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。展示课件3：铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是F

5、e203）铁锈（主要成分是Fe203）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……展示课件4：钢铁的防锈防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。展示：归纳：小结：展示课件5：反应物条件生成物反应类型铁与氧气占燃Fe304剧烈氧化反应铁与氧气等潮湿、常温铁锈（主要是Fe203）缓慢氧化（相同反应物，反应条件不同，产物不同）2.铁跟酸的反应：学习实验室制氢气时

6、，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的同学分别加入3mL稀H2S04,观察现象，解释原因。二、四组的同学分别加入3mLHCl,观察现象，解释原因。用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。金属现象酸镁锌铁铜HC1剧烈反应，产生大量气泡迅速反应，产生大量气泡反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色未见明显反应H2S04剧烈反应，产生大量气泡迅速反应，产生大量气泡反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色未见明显反应展示课件6：结论（1）铁是比较活

7、泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。展示课件7：练习一（1）铁丝与盐酸反应中，铁（）进入溶液中，（）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（），溶液质量（）。2.铁跟硫酸铜溶液的反应学生实验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。学生:观察、回答:说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。Fe+CuS04=FeS04+Cu置换反应讨论：质量比5663.5再次说明：铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出

8、来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换岀来)。展不课件8：练习二(2)铁丝放入硫酸铜溶液中()被溶解进入溶液，()从溶液中被置换出来，覆盖在O表面，使铁丝的质量(),溶液质量()。阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……师生小结：铁是一种化学性质比较