2011年高三化学第二轮复习—元素化合物知识归纳(3)

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1、20"年高三化学第二轮复习一元素化合物知识归纳（3）1.N2分子结构特征：电子式结构式氮原子的电子式2.氮气的化学性质：十分稳定，很不活泼，难与其它物质反应（反应条件甚高）原因：氮气和氧气反应氮气和氢气反应镁在空气中点燃3.氮的固定：将空气屮游离的氮转化为氮的化合物的方法称氮的固定，包括：①自然固氮：举例②人工固氮：举例4.N2的用途：①②③5.氮族元素的通性①原子结构：写出氮族元素的元素符号和原子结构示意图②性质上的相似性：（1）能电子，在气态氢化物中化合价都是价，通式为（2）最高价氧化物的化合价都是,最高价氧化物通

2、式为，其对应水化物为或，呈酸性。③性质的递变规律：NPAsSbBi金属性逐渐非金属性逐渐NH3PH3AsH3SbH3稳定性逐渐HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4HBiO4酸性逐渐1.NO与NO2一氧化氮（NO）⑴物理性质：,⑵化学性质：①与。2的反应：。②有毒（与结合，与—相同）⑶实验室制法：注：NO能否用排空气法来收集？为什么？二氧化氮（NO2）⑴物理性质：0⑵化学性质：①与水反应：O②与N2O4的转化：o③强氧化性：I.遇淀粉KI溶液变蓝（与漠蒸气比较）：注：a.Bd蒸气与NO?气体如何区别？b.NO2是否

3、是硝酸的酸軒？—氧化氮和氧气混合溶于水的化学方程式二氧化氮和氧气混合溶于水的化学方程式1.氨是氮循环中的重要物质，是色味的气体，比空气,在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。氨溶于水可用下列过程表示,所得溶液称，呈性。2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是还有哪些能发生喷泉实验3.氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它们之间有哪些区别？1.氨与酸反应生成相应的銭盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式，利用此方法可检验的存在。NH3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程

4、式表示为；由于氨中氮元素的化合价为・3,所以氨具有性。氨的催化氧化反应的化学方程式为：,这是工业上制备硝酸的基础。另外，在加热条件下氨可还原氧化铜，产生的气体无污染，试写出反应的化学方程式02.化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为）、氮肥（主要成分为）、氮肥——尿素[CO（NH2）2]3.鞍盐都是晶体，都溶于水。镀盐的主要化学性质有：①受热容易分解。如：nh4ci受热分解的化学方程式为：现象为;NH4HCO3受热分解的化学方程式：O将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为O②与碱共热都能生成氨气，因此钱态氮肥（填“能”或“不

5、能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。钱盐与碱溶液反应的离子方程式为利用该性质可检验的存在。4.实验室中可以用（填化学式及状态）和共热制NH.3,反应的化学方程式为o用法收集NH3,可以用（填试剂名称）。检验集气瓶中的NH3的是否己收集满，方法是0可以用来干燥NH3。（选填序号乩碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）工业上制氨气的化学方程式如何检验镀根离子离子方程式1.合成氨工业1.纯净的硝酸是色、挥发、的液体。硝酸除了具有酸的通性以外，还有以下特性：①不稳定性。硝酸受热或见光易分解，化学方程式为：,因此硝酸应保存在色瓶里，

6、放在处；还有哪些试剂应放在试剂瓶里②强氧化性。硝酸能与除金、钳、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是,稀硝酸与金属反应生成的气体主要是0铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为：、在常温下，铁、铝等金属能与稀HNOs反应，但在浓HN03中发生现象。浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属反应，碳与浓硝酸反应的化学方程式为：。硝酸盐均是易爆物，应低温、避光保存，如AgNOa试剂应放在棕色瓶中。分别书写KNOsCu(NO3)2AgNO5受热分解方程式①②(3)工业上制硝酸

7、的三个方程式①②③