资源描述：
《高中化学第3章物质在水溶液中的行为322盐类水解的实质与规律导学案鲁科版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、3-2-2盐类水解的实质与规律【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之I'可的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法一一水解离子方程式的书写。【学习重难点】学习重点：盐类水解的实质及规律学习难点：盐类水解的实质及规律【自主预习】1.水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是,若在水屮加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是，理由是0(2)溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性是，呈碱性是02.(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：；②盐酸与氨水：;③醋酸与NaOH溶液：；④醋酸与氨水：o(2)上述反应物
2、屮，属于强电解质的是,属于弱电解质的是。(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为Nad,NHiCl,CHBCOONa,CH：iCOONH.}。【预习检测】1.有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一-定呈中性D.丸2C0•冰解的实质是Nf与H20电离出的OK结合生成了NaOH2.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A.可能是盐的水溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中D.不含有OIF的溶液合作探究探究活动一：盐类水解1•常温下,酸溶液的pH<7,碱溶液的pH>7o通过实
3、验测定下列0.1mol・「盐溶液的pH,填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaClCHsCOONaNH1CI实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈—，弱酸强碱盐溶液呈—，强酸弱碱盐溶液呈—o2.CHnCOONa水溶液呈碱性的原因分析(1)溶液中都存在水的电离平衡：比0=OH+H+,CH^COONa溶于水后完全电离：CH3C00Na=Na++CH3C00~,溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是。(2)因为ClhCOO'能与水电离生成的『结合生成的醋酸分子，从而使水的电离平衡向移动，溶液中有关离子的浓度变化是[CMOCT],[卜广],[OIF],[H+][OFT]
4、,所以CH^COONa溶液呈碱性。(3)化学方稈式是,离子方程式是C3.请根据上述方法思路，分析NHQ1溶液呈酸性的原因(1)NH.；C1溶液屮存在的电离(写出电离方程式)：出0=H++OH_,NHiCl=Cr+NHro溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是o(2)水的电离平衡移动方向是,其原因是:水的电离平衡移动的结果是(3)化学方程式是MHQ+H2O=NH3-H2O+HC1,离子方程式是NH：+比0=NHs•H2O+H+o4.试分析WC1溶液呈中性的原因：【归纳总结】1.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的01「或『生成,破坏了水的,促进
5、了,使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的弱离子：弱碱阳离子：NHl、Al3Fe3C『+等。弱酸根离子:COT、Hcor>[Al(0H)4]_>SO釣、HS—、SiO釘、CICF、CH3COO—、F_等。3.盐类水解的特点⑴是的逆过程，是—热反应。(2)--般情况下，盐类水解程度o(3)符合化学平衡移动的原理。【学以致用】1.室温下，有以下两种溶液:①0・01mol・【「氨水;②0.01mol・LlNH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(N)都增大的是()A.加入少量H20B.加入少量N
6、aOH固体C.通入少量HC1气体D.适当升高温度(不考虑NH3・H20分解)2.在水小加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的微粒是A.Al：i+B.OH-C.H*D.HC探究活动二：盐类水解离子方程式的书写1.有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NHhSOi、③NMO3、④A1CL、⑤KNOs。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是_，溶液呈酸性的是—，溶液呈碱性的是—o(2)根据盐类水解的实质(弱离子+比0)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写岀下列盐类水解的离子方程式：①NaClO：；②(NH})2SO4：；③Na^CO：｝:；④AICI3：o1.判断下列
7、盐类水解离子方程式的正误(DFeCL溶液：Fe3++3H20=Fe(0H)U+3H+()(2)NaHS溶液：於一+出0^^也$+0旷()(3)K2C0b溶液：COr+2比0H2CO3+20FT()(4)NH4NO3溶液：NH^+H20=NH3•H2O+H+()(5)NaHC03溶液：HC0：「+H20=C02t+H20()【归纳总结】书写盐类水解离子方程式的方法思路(D-般形式：弱离子+出0=弱电解质+H+(
