高中化学必修一

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1、高中化学必修一第一章-从实验学化学，第一节-化学实验基本方法，1.常见沉淀白:CaC03,CaS03,BaC03,Al(OH)3,Mg(OH)2,Fe(OH)2,AgCl,BaS04,不溶于盐酸。蓝:Cu(OH)2,红褐Fe(OH)3,微溶:CaS04,Ca(OH)2,2.常见离子的检验Cl-(1)加入AgNO3溶液:Ag++Cl-二二AgClJ,取少量溶液于试管中，加入硝酸酸化，后加入A£NO3溶液，产生白色沉淀，(加入硝酸酸化，为了排除C032-,0H-的干扰)S042-(2)加入BaC12溶液:Ba2++

2、S042-==BaS04i,取少量溶液于试管中，加入盐酸酸化(无明显现象)，后加入BaC12溶液，产生白色沉淀。(加入盐酸酸化，为了排除C032-,S032-,Ag+的干扰),Ca2+(3)加入Na2C03溶液:Ca2++C032-=CaC031,Mg2+(4)加入NaOH溶液:Mg2++20H-=Mg(OH)2,C032-(5)加入足量盐酸:C032-+2H+二H2O+CO2T,将气体通入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀:Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20,3.除杂的方法，要求(1)选择合适的试剂，(

3、2)选择合适的量，(3)选择合适的顺序，方法，4.分离与提纯的方法，①过滤：分离溶液与溶液中的难/不溶性杂质，仪器(4种)：铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒，②蒸发：提出溶液中的溶质，(从溶液中得到溶质)，仪器(4种)：铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，直接加热：试管，蒸发皿，堆垠，燃烧匙，5.粗盐提纯的步骤：溶解，过滤，蒸发结晶，出现大量固体时，停止加热，并用余热蒸干。除去NaCl中Na2SO4,MgC12,CaC12,的方法，(先过滤再加盐酸，Na2C03必须在BaC12之后)，①加入BaC12溶液(过量)：Na2

4、S04+BaC12=2NaCl+BaS04i,NaCl,MgC12,CaC12,BaS044,②加入NaOH溶液(过量)：MgC12+2NaOH==Mg(OH)21+2NaCl,NaCl,CaC12,BaS041,Mg(OH)21,NaOH,③加入Na2CO3溶液(过量):Na2C03+CaC12==CaC031+2NaCl,Na2C03+BaCl2==BaC031+2NaCl,过滤，NaCl,NaOH,Na2C03,①加入HC1溶液(过量)：Na2CO3+2HCl二二2NaCl+H2O+CO2T,NaOH+H

5、Cl==NaCl+H2O,NaCl取样溶解：TMOHTBaC12->M2C03T过滤T过量稀盐酸，四沉:BaSO41,BaC03i,Mg(0H)2i,CaCO3I,1.蒸憎：利用物质沸点不同而分离物质的方式，仪器：铁架台，酒精灯，石棉网，蒸f留烧瓶，冷凝管，牛角管，锥形瓶，温度计（水银球在支管口处，测蒸汽温度），冷凝水下进上出（形成对流，冷却效果好），0加沸石（防暴沸），先通冷凝水再蒸憎，2.萃取，富集（少T多），原溶剂（水）T萃取剂（油），溶质转移T（分离）分液T（分液漏斗）完毕，碘水TCC14,萃取剂与原溶

6、剂互不相溶，（C2H50H不能萃取碘水），分液漏斗，（1）塞子上的小孔对准凹槽，（2）分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，常用的萃取剂:C6H6,CC14,汽油，密度：C6H6

7、2x1023个），总微粒数：N二n*“A,摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位（M）：g/mol,M（H20）=18g/mol,M（C02）=44g/mol,当以克为单位时，摩尔质量与相对分/原/离子质量在数值上相等，总质量m=n*M,n=m/M,M二m/n,注：物质的量是一个总体，摩尔只能计量微观粒子，气体的体积取决于量的多少，与分子间的平均距离，粒子本身大小无关，（取决于T和P）,相同条件下，同物质的量的气体体积相同，气体摩尔体积：L/mol,Vm,总体积，n=V/Vm,V=n*Vm,Vm有无数个

8、值，标况：0°C+101kpa,Vm二22.4L/mol,同温同压下，相同体积的气体含有相同的微粒数，pv=nRt,M二密度*Vm,标况：M二22.4*密度，平均相对分子质量二m总/n总，在化方中，参加反应的物质的物质的量等于系数之比，质量TnTV,相对密度二相对分子质量（平均）。2.物质的量的浓度，定义：单位体积的溶液中所含溶质B的n,表达式：CB=nB/V溶液，单位：mol/L,3