高中化学必修二第一章测试题

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1、第—章丫匕学试題一、选择题1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C・元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第VIIA族的元素又称为卤族元素2.下列含有共价键的化合物是（）A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl3.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4.元素X的原子有3个电子层，最外层有

2、4个电子。这种元素位于周期表的（）A.第4周期IIIA族B.第4周期VDA族C.第3周期IVB族D.第3周期IVA族5.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、186.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数7.不属于碱金属元素的是（）A.LiB.NaC・KD.Al8.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素

3、的化合价呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化9.碳元素有的三种原子、第C,下列各项对三种原子均不同的是（）A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类10.下列物质中，碱性最强的是（）A.NaOHB.Mg（OH）2C.Al（OH）3D.KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是A.HFB・HIC・HBrD・HC112.下列递变情况中，正确的是（）A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低C.C、N、0的原子半径依次减小D.Li、Na、K的金属性依次减弱13.下列关于碱金属的叙述正确的是（）A.随

4、着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D.随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14.下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A.①②③B.①C.①③D.①②15.核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、0……层上，下列叙述正确的是（）A.K层上容纳的电子数只能是2个B.K层上容纳的电子数可以超过2个C.L层上最多只能容纳8个电子D.最外层上容纳的电子数可以超过8个16.据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是1益H

5、f,它的中子数（）A.72B.113C.185D.25717.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HC104>HBr04>HI04C.稳定性：PH3>H2S>HC118.下列物质中酸性最强的是A.HC104B.H2SO4（19.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（B.碱性:Na0H>Mg(0H)2>Al(OH)3D.非金属性：F>O>S)GH3PO4D.H2SiO3A.CB.FC.S20.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少A.A原子电子层数比B原子的电子层数多B.ImolA

6、从酸中置换生成的比比lmolB从酸中置换生成的H2多C.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能20.甲.乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1821.某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）A.+5B.+6C.+7D.无最高正化合价22.已知某粒子贝!）元素找卄的电子数是（）A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n23.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）•••A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B.戒（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不

7、溶于稀硝酸C.在氧气中，锁1（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBr（h的酸性比HI04的酸性强24.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A.A>B>C>DB・D>B>A>CC.B>A>C>DD・C>A>B>D25.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2X04,这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH426.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子

8、相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大C.X的原子半径比