下学期高二化学期中试题

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1、2010年下学期高二化学期中试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ⅰ选择题一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1.现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是()A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率2.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级能源。下列能源是

2、一级能源的是()A．电能B．太阳能C．氢能源D．单质硅能源3.下列叙述正确的是()A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数4.反应2SO2+O2=2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有

3、下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6.下列有关实验操作的叙述正确的是：()A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－

4、1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.下列说法错误的是()A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B.过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程6/68.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16C.2

5、0D.25二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的()A、pH值减小　　　B、c（H+）和c（OH-）的乘积增大C、酸性减弱　　　D、OH-离子浓度减小10.对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A．未用标准液润洗滴定管B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C．往锥形瓶中加待测液时，锥

6、形瓶中有少许水D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来11.25℃时，将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的()12.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱固体B升高温度C加少量冰醋酸D加CH3COONa13.在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)＋B(g)3C(g)+D(g)，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是：()A.4molA+2mol

7、BB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：()A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0B．若温度