《铝金属材料》练习题1

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1、《铝金属材料》练习题1姓名班级座号核心知识点及知识点解读一、铝单质的性质物理性质：铝是银白金属，熔沸点较低，密度较小，是电、热的良导体。化学性质：由原子结构推知，铝易失去电子，有还原性，属于活泼金属。1、活泼金属单质的通性（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：铝在氧气屮燃烧：（写出化学方程式，下同）主要现象用途：放出大量的热和燿眼的片光。可用于制造信号弹等。铝在氯气屮燃烧：铝与硫粉反应：（2）与酸的反应：铝与盐酸溶液反应：有关的离子方程式：（3）与盐溶液的反应：铝与硫酸铜溶液反应：有关的离子方

2、程式：2、特性（1）铝热反应：铝与氧化铁反应：铝热反应的应用：焊接钢轨、冶炼金属等。（2）与强碱溶液的反应：铝与氢氧化钠溶液反应：有关的离子方程式：（3）常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生o二、氧化铝两性氧化物氧化铝是白色的难熔物质，佼好的耐火材料。两性：(1)与酸溶液反应：氧化铝与盐酸溶液反应：有关的离子方程式：(2)与强碱溶液的反应：氧化铝与氢氧化钠溶液反应：有关的离子方程式：三、氢氧化铝两性氢氧化物氢氧化铝是不溶于水的口色胶状物质、它有吸附性，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性质。(1)两性I:与酸溶液

3、反应：氢氧化铝与盐酸溶液反应：有关的离子方程式：II：与强碱溶液的反应：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：有关的离子方程式：(2)不稳定性加热易分解，方程式为(3)A1(OH)3制备实验室里通常用氯化铝和氨水反应，化学方程式为：有关的离子方程式：

4、能力考题剖析例1：两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。《铝金属材料》练习题2姓名班级座号一、选择题（只有1个答案）1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用

5、途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）•••A.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B.铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C.铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D.铝的冶炼技术基本成熟2、下列离子方程式书写正确的是（）A.烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH~+HCO3-——H2O+CO2tB.铝粉与烧碱溶液反应：2A1+2OH~+2H2O——2[A1（OH）4]_+2H2tC.氯化亚铁溶液屮滴加氯水：2Fe2++Cl2_2Fe3++2CFD.氯气通入冷的氢氧化钠溶液屮：2C12+2OH_——

6、3Cr+C10~+H203、将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是（）••••••A.硫酸铜溶液B.盐酸C.氯化铁溶液D.氯化铝溶液4、下列说法不正确的是（）A.大量使用的不是纯金属而是它们的合金B.目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种C.钢是最纯的铁D.废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染5、下列有关实验的做法，正确的是（）A.实验完毕自由离开实验室，想做实验随便进入实验室B.不慎将酸溅到眼中，应立即用清水冲洗，边洗边眨眼睛C.洒出的酒精在桌上燃烧起来

7、，立即用干抹布扑盖D.不报告老师随意增加別的实验，随便动用仪器、药品及其他实验材料6、将等质量的钠、镁、铝分別投入足量的盐酸屮，完全反应后产生的氢气最多的是（）A.铝B.镁C.钠D.一样多7、对氧化铝的分类屮正确的是（）A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物（像CO—样）8、甲、乙、丙、丁分别是A以SO%FeSO4>NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液屮，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液吋，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A.A1

8、2（SO4）3B.NaOHC.BaCbD.FeSO49、将mg钠、铝混合物，放入ng足量的水中，反应停止后，生成的沉淀有ag,测溶液中溶质为()A.NaOHB.NalAl(OH)4]C.NaOH和Na[Al(OH)4]D.无法确定10、将固体X投入过量Y屮，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y可能依次是()A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液C.过氧化钠和氯化亚铁溶液D.锌和稀硫酸二、填空题11、铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个

9、方面产生了深远的彫响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。(1)在西汉古籍屮曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜),试写出该反应的离子方程式：o(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]，其屮生成铜绿的反应物除铜外还有02、CO2和比0。试写出保护铜制品的方法：。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔