2016培优班强化题

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1、2016届培优班周末强化训练题(第13周)姓名班别一、命题类型1、候氏制碱法2、氯碱工业3、合成氨工业4、金属的冶炼：Mg、Fe>Cu等5、海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)二、解题基本步骤1、从题千中获取右用信息，了解生产的产品CA.反应物是什么2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程B.发生了什么反应「C.关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。3、从问题中获取信息，帮助解题(1)此流程的目的是什么？(2)流程中有哪些步骤？(3)流程中涉及哪些知识点？(4)用规范的语言把获取的信息转化为答案。★多数试题重点考查利用

2、题T中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。同时考查方程式的书写技能。三、实战演练1、海水资源的多重利用制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl夕卜，还含有MgCl2>CaCl2>Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中耍用玻璃棒搅拌，作用是o(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中o(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4>Mg(OH)2、(填化学式)。(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用

3、KOH代替NaOH,理由是(5)在制备精盐的过程中，氯化锁和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒,理由是；(6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是o2、金属的冶炼工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是和。2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为。3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象时，说明滤渣只剩铜。4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为。3、

4、合成氨工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤皿、步骤IV反应的化学方程式为：、。制氨盐水的过程中耍先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为o4、候氏制碱法某校化学兴趣小组参观制碱后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（NazCOs）和化肥NH4C1o生产原理是：将NH3和CO?通入饱和食盐水屮得到NaHCO3和NH&1混合物，反应为:NaCl(饱和)+NH3+CO24-H2O=NaHCO3I+NH4C1;分离岀NaHCO3,加热制得纯碱。(D

5、HX)②过fiNaOH③过*NsjCOj粗盐依次切入含杂履Can讷VsCh饱和-tJ反应①®C0?桂诚變梅m进行其它处理【查阅资料】1)NH4Cl=A=NH3t+HClt(2)已知2(TC时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)物质NaClNaHCO3NH&lnh3co2溶解度36.Og9.6g37.2g7100.9【问题讨论】(1)操作I、U、皿屮，相同操作的名称是。(2)反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：(3)反应③中得到纯碱的化学方程式为：o(4)溶液E屮的溶质有(至少写出两种)。(5)上述生产流程屮可循环

6、使用的是(填序号)。A、挥发性气体CB、溶液DC、氢氧化镁D、化肥NH4C1四、课后加强1、海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从某市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为o电解无水MgCl2的过程中能转化为能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCb溶液有何不同：o2、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：处理后_电解的海水①—氢氧化钠溶液一氯气—

7、—―氢气一含SQ废气.NaHSO?②溶液——HC1——►SO2(回收)_NaCK产品)(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。(3)①中的反应物是氯化钠和,该反应的化学方程式为。(4)反应④的化学方程式为3、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。I•海水提漠。从海水中提取的溟约占世界淇产量的，工业上常用“吹出法”制溟，其工艺流程如下：含Bq的③空气如含Br2的④用SO?吸收海水空气海

8、①提取粗列一吸收法亠⑤通入真气

9、►⑴步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,其反应基本类型是(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，