2017-2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡31弱电解质的电离导学案新人教版选修4

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1、学习目标第一节弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式。3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。4.了解电离常数的概念、表达式和意义。知识点1强、弱电解质►自主学习稳固根基•热身小试教材梳理1.盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。概念强电解质在水溶液中完全电离的电解质塑丛也强酸、强碱、人多数盐等概念弱电解质在水溶液中部分电离的电解质物质类缈弱酸、弱碱、丞等1mol/LHC11mol/LCHaCOOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论驰与盐酸反应速率

2、大，表明盐酸中c（『）较去，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度溶液的pH数值不相同（填“相同”或“不相同”，下同）结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c（『）丕相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同1mol/T.CH,COOH完成下血的表格:2.强电解质和弱电解质3.电离方程式的书写⑴强电解质完全电离，书写电离方程式时用⑵弱电解质①一元弱酸、弱碱一步电离。如CII3COOH：CH3COOH血00一+『,NH3-II20：NH3・II2OnfG+oh:②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其屮以第一步电离为主)。如出皿h：?c()3it+hco〒(主),HCOfh++C0F

3、(次)。③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(0H)3：Fe(0H)3Fe'++301T。特别提醒(1)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHS0i=Na+4-H++S0r,但其在熔融态时为NallSOi(熔融)=%++IIS0「。②弱酸的酸式盐“强屮有弱”，如MHC03=N『+HC0二HCO：「h++c(T。(2)Al(OH)3电离方程式的书写酸式电离：Al(0H)3H++A1OJ+H2O,碱式电离：Al(0H)3A13++30H'o自我检测1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)。(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。()(2)S02

4、的水溶液能导电，故SO?是电解质。()(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。()(4)Fe能导电，故Fe是电解质。()(5)BaS0；不溶于水，故BaS04是非电解质。()(6)盐酸屮只有『和Cl「，没有HC1分子，故盐酸是强电解质。()(7)Ca(0H),微溶于水，所以它是弱电解质。()⑻Hzg的电离方程式为比g2H++CO匸()答案：⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X2.下列物质屮，既能导电又属于强电解质的一组是()A.熔融MgCl2＞熔融NaOlIB.液氨、石灰水C.石墨、食醋D.稀硫酸、蔗糖解析：选A。液氨、蔗糖是非电解质。石灰水、食醋、稀硫

5、酸是电解质溶液，为混合物,石墨属于单质，故四者既不是电解质也不是非电解质。因此B、C、D均不符合题意。强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点在水溶液中都能产生白由移动的离子，都是电解质不同占八、、水溶液中粒子存在的形式只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子存在大量弱电解质分子和少量弱电解质电离产生的离子电离过程不可逆，电离方程式用可逆，电离方程式用“”电离程度完全电离部分电离化学键离子键或极性键一般为极性键实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸:HC1、HN03、H2SO4、HClOi等;强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、HC1O、

6、CH£OOH等；弱碱：NH3•H20>Cu(0H)2、Fe(OH)3等;水G特别提醒►核沾突破一一要点阐释•破译命题重难解建(1)尽管CO2、SO?、SO"'出等物质的水溶液能够导电，但它们并不是电解质。(2)溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关：溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。(3)强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。(4)熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物，不导电的化合物属于共价化合物。典题例逵例D下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCC)3HNO3弱电解质C

7、I-hCOOHnh3H3PO4Fe(OH)3非电解质Ci2H220ii(蔗糖)BaSO?C2H5OHH20［解析］A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NHs是非电解质，BaSO,是强电解质，错误；D项，出0是弱电解质，错误。［答案］C变式拓展下列叙述正确的是（）A.碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960°C时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B.7比溶于水后得到