2012第十单元酸和碱复习学案

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1、①能与反应②能与某些反应（写一个相应化学方程式）③能与某些盐反应（写一个相应化学方程式）7、盐酸和硫酸等酸在水中能解离出氢离子和酸根离子，因此不同的酸溶液都有相同的离子，这样不同的酸就具有一些相似的化学性质。8、氢氧化钠和氢氧化钙等碱在水中能解离出金属离子和氢氧根离子，因此不同的碱溶液都有相同的离子,这样不同的碱就具有一些相似的化学性质。9、中和反应探究（1）在烧杯中加入10inL氢氧化钠溶液，滴入几滴瞰溶液。再用滴管慢慢滴入稀，并，至溶液颜色恰好变成色为止。（这一过程中无色酚瞅的作用是）后再取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观

2、察玻璃片上的现象。（2）中和反应的定义盐的定义由离子和相应的离子构成的一类化合物叫做。（3）中和反应和前面学习的金属氧化物与酸反应及某些非金属氧化物与碱的反应都有和生成。★因此能生成盐和水的反应不一定都是中和反应。10、中和反应在实际生活的应用中和反应的应用：1、；2、；3、o11、溶液的酸碱度表示法——pH（1）溶液的酸碱度常用來表示，pH的范围在_〜_之间。pH<7溶液呈_性；pH>7溶液呈性；pH=7溶液呈性（2）测定pH最简便的方法是使用；每一本pH试纸上都一个标准比色卡，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡,即可得出被测液的

3、pH。［强调］测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，用将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pHo1、化工生产中许多反应必须在一定溶液里才能进行。2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为或的土壤中生长。3、测定雨水的pH（因溶解有,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的PH_5.6）,可以了解空气的污染情况。4、测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。第十单元酸和碱复习2012-4-25江苏盐城亭湖初级中学陈熊复习目标：1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。，2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3

4、、学会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。知识梳理：1、酸显酸性，碱显碱性，但显酸性溶液的不一沱是酸溶液，显碱性溶液的也不一定是碱溶液（如典型的殛酸处溶液显碱性但不是碱溶液）2、紫色石蕊遇酸变_色，遇碱变_色；遇中性物质不变色（水、食盐水等）无色酚瞅遇酸变_色，遇碱变_色；遇中性物质不变色，仍为无色。所以某溶液滴加无色酚酥试液，无色酚酥试液不变色，溶液显—性或—性。3、常见的酸有、、汽水中的、食醋中的等。我们初中阶段主要常握盐酸和硫酸的有关物理性质、化学性质。浓硫酸的稀释4、盐酸、稀硫酸能与哪些物质发生反应（1）能与反应（2）能与多种反应（写

5、一个相应化学方程式）（3）能与某些反应（写一个相应化学方程式）（4）能与碳酸盐反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，常用稀盐酸检验碳酸盐（写_个相应化学方程式）5、常见的碱有、、氢氧化钾、氨水等。初中阶段我们主要学握氢氧化钠和氢氧化钙的有关物理性质、化学性质。（1）氢氧化钠是一种白色片状固体，易溶于水且放热，具有很强的_性，俗称、或o如不慎将碱液弄到皮肤上，要先用再涂上_溶液。用途（2）氢氧化钠固体容易吸收水分而,因此固体可用于做齐U，（但不能干燥二氧化碳），吸收二氧化碳而变质，完全变质成分；部分变质成分,（3）氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于

6、水，也具有很强的腐蚀性，俗称俗称或。也会吸收，吸收二氧化碳而变质，完全变质成分;部分变质成分o用途6、氢氧化钠、氧化钙能与哪些物质反应？典型题例:1、酸具有共同的性质，是因为（）A.都能使石蕊试液变红B.都能电离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水D.都含有氧元素2、下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（）A.H°O.B.CO^HC1C.SO。COD.SOCO.Av3、正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中,酸性最强的是（）A.唾液（pH：6.6-7.1）B.血液（pH：7.35—7.45）C.胆汁（p

7、H：6.8-7.4）D.胃酸（pH：0.8—1.5）4、下列物质溶解于水时，溶液的温度无盟握变化的是（）A、浓硫酸B、氢氧化钠固体C「負化諒曲体D、硝酸钾晶体5、下列分析判断正确的是（）A、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B、铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D、点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。6、下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A.干冰用于人工降雨B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去铁

8、器表面的锈渍7、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（）•••待鉴别的物质鉴别试剂A稀盐酸和氢氧化钠溶液无色酚駄试液B海水和蒸镭水硝酸银