精品解析：辽宁省大连市渤海高级中学2017-2018学年高一4月月考化学（文）试题（原卷版）

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1、学+科+网…学+科+网…辽宁省大连渤海高级中学2017-2018学年高一4月月考化学（文）试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考查范围：必修2第一章、第二章第一节化学能与热能第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A.氧B.氟C.碳D.氮2.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO1,则它对应的气态氢化物为A.HXB.也XC・XII!D.XH；13.下列物质中，含有非极性共价键的是A.N2B.C02C

2、.NaOHD.CH44.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右、上方区域的非金属元素D.稀有气体元素5.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A.化性强弱：F2

3、核电荷数和中子数一定为67.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXOAHdOAHsZO"则下列判断中正确的是A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强1.下列关于V11A族元索的叙述正确的是A.VHA族元素是同周期屮原子半径最大的元素B.VUA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C.V11A族元素的最高正价都是+7价D.VHA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数2.元素性质呈

4、周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化3.下列各组元素性质递变情况错误的是••A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、0、F原子半径依次增大C.P、S、C1最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强下列互为同位素的一组是（）A.O2、。3B.“岂。、Na2（）2C.H2、D2D.H、D、T12.据报道，1器Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A.32B.67C.99D.166第二部

5、分非选择题（共52分）13.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题:主族周期TATTAHTATVAVAVIAVITA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物:⑨的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是,可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：012.A.B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个

6、电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A,B,C,D,E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：o（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）。13.A.B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的

7、固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为,B为,C为。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是o（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：o（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。（4）写岀D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。