精品解析：辽宁省大连市渤海高级中学2017-2018学年高一4月月考化学（文）试题（解析版）

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1、辽宁省大连渤海高级中学2017-2018学年高一4月月考化学（文）试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考查范围：必修2第一章、第二章第一节化学能与热能第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A.氧B.氟C.碳D.氮【答案】B【解析】四种元素均是第二周期元素，同周期口左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最小的是F,答案选Bo点睛：常握微粒半径比较规律是解答的关键，一看

2、电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。2.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态蛍化物为A.HXB.H,XC.XH.,D.XH3【答案】D【解析】试题分析：X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4,则X的最高价为+6价，最低价为・2价，X对应的气态氢化物为&X,选项B正确。考点：同种元素的最高正价与最低负价之间的关系3.下列物质中，含有非极性共价键的是A.N2

3、B.CO2C.NaOHD.CH.【答案】A【解析】试题分析：A、含有非极性共价键，选A；B、含有极性键，错误，不选B；C、含有离子键和极性键，不选C；D、含有极性键，不选D、考点：化学键的类型，极性键和非极性键4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A.左、下方区域的金属元素A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素B.右、上方区域的非金属元素C.稀有气体元素【答案】D【解析】试题分析：A、左下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既

4、具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，B正确；C、右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，C错误；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼,不能用于制造半导体材料，D错误；答案选B。考点：考查元素的性质与元素在周期表中的位置关系判断1.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A.化性强弱：V2CI,

5、所以氧化性：F2>CI2,错误。B.同一主族的元素，原子序数越大，元素的金展性就越强，所以元素的金屈性K>Na,错误。C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：S>P,所以酸性强弱：H3PO4Mg,所以碱性：NaOH>Mg(OH)2,错误。考点：考查关于元素周期表中元素性质的比较的正误判断的知识。2.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在IA族B.原子

6、序数为14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期IVA族元素的原子核电荷数和屮子数一定为6【答案】B【解析】试题分析：元素周期表屮的第IA、第IIA的元素都可以形成碱。错误。B.原子序数为14的元素Si核外电子排布为2、8、4,所以元素位于元素周期表的第三周期IVA族。正确。C.稀有气体元素He是2号元素，原子的最外层电子数为2,错误。D.C元素的原子核内的质子数为6,但是中子数可能是6个、7个、8个。即有卡C、壮、节C等原子。所以元素有同位素现象。错误。考

7、点：考查元素的原子结构及位置、性质的关系的知识。1.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HX0AIl2O>lhZ0i,则下列判断中正确的是A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态蛍化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强【答案】A【解析】同周期从左向右非金属性增强，由同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXOi>HjYOi>H?Z()

8、，可以知道非金属性X>Y>

9、Z,原子序数为X>Y>Z；元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱，A正确；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径按X、Y、Z的顺序增大，B错误；非金属性X>Y>Z,气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱,C错误；非金属性X>Y>Z,单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱,D错误；正确选项A。点睛：周期表中，同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。