河南省周口市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题原卷版

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1、河南省周口市2016-2017学年高一下学期期末考试+化学说明:1•本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间为90分钟。2•答题时，请将答案填、涂在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上答题无效。严格按答题卡要求答题，不符合答题要求的答案无效。考试结束,考生将答题卡交回。3.答卷前将答題卡密封线内的项目按要求填写清楚。4•可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:140:16Na:23CU:64Br:80第I卷选择题（共16题，每小题3分，共48分）一、选择题（共16个小题，每小题只有1个正确选项）1.下列有关化学键和化合物的叙述正

2、确的有几个①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金屈元素④离子键和极性键只存在于化合物屮⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥稀有气体中不存在共价键A.2个B.3个C.4个D.5个2.下列说法正确的是A.在实验室中可以用己烯通过萃取提取漠水中的漠单质B.在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化为乙酸C.Imol葡萄糖能水解生成2molCH3CH20H和加olC02D.乙烯使酸性高镐酸钾溶液褪色与乙烯使漠水褪色的原理不同3.下列变化中，屈于物理变化的是①石油的分®②煤的干缰③石油的裂化④倍热反

3、应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧笨遇漠水⑨海水蒸憎法制取淡水A.①②③④B.①②⑤⑦C.①⑧⑨D.①②⑥⑨1.下列有关化学用语表示正确的是A.缶。2的电子式：h+［：&：3：FB.F的结构示意图:C.中子数为20的氯原子：yCD.次氯酸的结构式：H——C12.不能说明氧的非金属性比琉强的事实是A.1120的热稳定性强于B.琉化氢水溶液諜置于空气中变浑浊c.H20是液体,HzS常温下是气体D.氧气和盘气化合比硫和氧气化合容易3.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤:①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCh振

4、荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是A.①②③④⑤B.①③⑤②④C.②⑤①③④D.②①③⑤④4.类推的思维方法可解决不少化学间题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是A.沸点IIBr>HC1,则同族元素氢化物沸点IIC1>HFB.FeO可表示为FeO.Fe2O3,贝!IPb3（h可表示为PbO*Pb2OC.CO：?与M2O2反应只生成Na,C03和O2,故S0；占NaO反应也只生成週SO?和D.因为7元素的非金属性比P元素强，所以似03的酸性强于时0.'：5.下列对元素周期表说法不正确的是A.在第V

5、1B和第VUB族附近可以找到耐高温金属材料B.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C.如果已知元素的最外层电子数为2,由此不能判断该元素在周期表屮的位置D.目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质6.Na：iN是离子化合物，它和水作用可产生NH：g下列叙述正确的是A.N&N与盐酸反应生成的都是盐B.Na和N?的电子层结构不相同C.NT的半径大于的半径D.在N&N与水的反应中，丸且做还原剂7.某化学小组构想将汽车尾气（NO、NOJ转化为重要要的化工原料HN0：”其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是lA

6、

7、iU8•学科网…学科网…学科网…(只允许H*通过)和A.该电池工作时，外电路电子的流向由A到B,内电路由B到A形成闭合回路B.电极B附近的c(H)浓度增大C.A电极的反应为：NO；-e_+出0二N03+2H*N0-3e+2H,0=N0；+4H+；D.该电池工作时，每消耗11.2L02(标年状况下)可以除去含1molNO和NO2的混合尾气1.W.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A.W.X、Y形成的简单离子核

8、外电子数相同B.Z和W可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应2.通常人们把拆开lmol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热。化学8!Si-0Si-ciH-HH-aSi-SiSi-CE(kJ・inol1)4607360436-<.431176S47工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCh(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g),(已知hnol晶体Si中2molSi-Si键),该反应

9、产生的热量为A.吸收45kJ・mol-1B.放出41