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《2018_2019版高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向学案鲁科版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第1节化学反应的方向［学习目标定位］1.了解爛和嫡变的概念。2.理解焙变与反应方向、嫡变与反应方向的关系。3.能综合运用焙变与燔变判断反应进行的方向。启迪思维探究规律新知导学一、反应焰变、嫡变与反应方向1.反应焰变与反应方向(1)分析下列反应进行的方向与A//之间的关系©NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H,O(1),酸碱屮和反应是放热反应，A/K0,常温下能自发进行。②2Na(s)+2H,O(l)=2NaOH(aq)+H2(g),该反应是放热反应，卜时,常温下能自发进行。®NH»HCO3(s)+CH3C00H(aq)
2、=CO2(g)+CH3COONH,(aq)+H2O(1)AH>0,该反应在常温下能自发进行。④CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)A/Z>0,该反应在常温下丕能自发进行，但在较高温度下能自发进行。(2)反应焙变与反应方向的关系①能自发进行的化学反应多数是竝反应，△处0。②有些吸热反应在室温下能自发进行。③反应焙变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。2.反应爛变-与反应方向的关系(1)爛的概念燔是用来描述体系混乱度大小的物理量,其符号为3嬌值越大，体系的混乱度越大。(2)影响爛大小的因素①同一条件下，不同的物质燔值
3、丕回。②同一物质的嫡与其聚集状态及外界条件有关，如同一种物质不同状态时嫡值大小为5(g)>5(1)>5(s)o(3)反应爛变①概念：反应产物总嫡和反应物总爛之差称为反应嫡变,符号为AS。②正负判断依据乩气体体积增大的反应，燔变通常都是正值,是燔增加的反应。b.气体体积减小的反应，嫡变通常都是负值，是嫡减小的反应。(1)反应嫡变与反应方向①爛增加有利于反应的口发进行。②某些爛减小的反应在一定条件下也能口发进行。③爛变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。L归纳总结)化学反应方向与焙变、燔变的关系(1)从焙变(能量)角度：A程
4、0,有利于反应自发进行。(2)从爛变角度：A5>0,有利于反应自发进行。(3)在实际的化学反应中，若△〃与AS符号相同时，对化学反应的方向的影响作用出现矛盾,因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焙判据或爛判据來分析,否则，可能会得出错误的结论。【例1】已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焙判据”解释的是()A.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)A从0B.GHs(g)+502(g)=3C02(g)+4H2O(1)A笊0C.2NH1C1(s)+Ca(0H)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2
5、0(l)A〃>0D.2Mg(s)+O2(g)=:2Mg0(s)△/KO答案C解析焙判据是指A/KO的反应有利于自发进行，C项反应的A/M,按焙判据反应不能自发进行，而题给条件是能自发进行，所以不能用7含判据”解释该反应为自发反应。考点化学反应的方向及其判断题点反应焙变与反应方向规律总结一般常温下自发进行的放热反应，焙变对反应方向起决定性作用。【例2】碳钱(NIbllCOj在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是()A.碳钱分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的爛增大B.碳钱分解是因为外界给予了能量C.碳镀分解是吸热反应，根
6、据焙判据，不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案A解析放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是口发反应；口发反应的嫡不一定增大，对能减小，也可能不变。过程的口发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。考点化学反应的方向及其判断题点反应嫡变与反应方向规律总结一般常温下自发进行的吸热反应，嫡变对反应方向起决定性作用。二、熔变与爛变对反应方向的共同影响1.用焰变和爛变的复合判据判断反应的方向⑴由焙判据知放热反应是易进行的；由爛判据知嫡值壇迦1是自发的。很多情况下用不同的判据判定同一个反应，可能会出现相反的判断结果
7、。(2)在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△〃一的方向进行，直至达到平衡状态。A//-M5<0反应能自发进行反应达到平衡状态A//-M5>0反应不能自发进行(3)温度与反应方向的关系图为任意温度下反应都自发进行dH<()zlSX)AS高温度下反应自发进行AH>()dS>0AHr低温度下反应任意温度下反应自发进行都不自发进行△Hv()4//>()dS<0dSv()2•已知反应:2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)在298K、101kPa的条件下，其—113.0kJ•mol-1,AS=—145.3J•mol-1・K_
8、1o该反应(填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的N0,理由为O答案能该反应的A//-TA5^-69.7kJ•mol_1<0,说明该反应在理论上可自发进行解析△〃一〃S=—113.0kj・mol-1-29
