高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向导学案1鲁科版选修4

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1、第二章第1节化学反应的方问【学习目标】1．了解焓变与熵变的含义。2．理解焓变、熵变与反应方向的关系。3．能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。(难点)【学习过程】一、反应焓变与反应方向1．自发过程(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等就能自动进行的过程。(2)特点：具有，即过程的某个方向在一定条件下是的，而其逆方向在该条件下肯定不能。2．反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是反应。(2)有些反应也能自发进行。结论：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是因素。二、反应熵变与反应

2、方向1．熵(1)概念：衡量体系混乱度的物理量，其符号为，单位为。(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就。(3)影响因素①同一物质：S(高温)S(低温)；S(g)>S(l)>S(s)。②相同条件下的不同物质：相同条件下不同物质具有不同的熵值，分子结构越复杂，熵值。③S(混合物)S(纯净物)。2．熵变(1)概念：反应产物总熵和反应物总熵之。(2)计算式：。(3)正负判断依据①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为，是熵的过程。②气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵的反应。③气体体积减小的反

3、应，熵变通常都是，是熵的反应。3．熵变与反应方向(1)熵有利于反应的自发进行。(2)某些熵的反应在一定条件下也能自发进行。(3)熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是的因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同1．反应方向的判据在温度、压强一定时，化学反应的方向应用作为判据。（1）ΔH－TΔS＜0　反应能进行，（2）ΔH－TΔS＝0　反应达到状态，（3）ΔH－TΔS＞0　反应不能进行。2．文字描述在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到状态。3．局限性(1)该判据只能用于条件下的反应，不能用于其

4、他条件下的反应。(2)该判据仅仅可以用于判断恒温恒压条件下反应发生的性。不能说明反应在该条件下能否发生。四、【误区警示】　在利用ΔH－TΔS作为判据判断反应方向时，给出ΔH的单位通常为kJ·mol－1，ΔS的单位通常为J·mol－1·K－1，进行判断时要将二者的单位统一，即将ΔS的单位换算为kJ·mol－1·K－1或将ΔH的单位换算为J·mol－1，然后再进行判断。导学案参考答案一、反应焓变与反应方向1.（1）外部力量（2）方向性自发自发2.（1）放热（2）吸热唯一二、反应熵变与反应方向1.（1）SJ·mol－1·K－1

5、（2）越大（3）①>②越大③>2.（1）差（2）ΔS＝∑S(反应产物)－∑S(反应物)（3）①正值增加②增加③负值减小3.（1）增加（2）减小（3）唯一三、1.ΔH－TΔS（1）自发（2）平衡（3）自发2.ΔH－TΔS＜0平衡3.（1）恒温恒压（2）可能实际五、检测题1.下列说法完全正确的是（）A.放热反应均是自发反应B.ΔS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应，ΔS为正值D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2.反应CH3OH(l)+NH3(g)＝CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自

6、发向右进行，若其

7、ΔH

8、=17kJ•mol–1，

9、ΔH－TΔS

10、=17kJ•mol–1，则下列正确的是()A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0D.ΔH<0，ΔH－TΔS<03.某反应２AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A.ΔH<0，ΔS>0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<04.水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A.S(s)>S(l)>S(g)B.S(l)>S(s)

11、>S(g)C.S(g)>S(l)>S(s)D.S(g)>S(s)>S(l)5.吸热反应一定是（）A.非自发的化学反应　　B.释放能量　　C.贮存能量　　D.反应需要加热参考答案1.【解析】大多数放热反应可自发进行，但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应，如炭的燃烧等，故A错。ΔS为正值，即熵值增加的变化，不一定是自发反应，如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故B错。反应前后物质的量是否改变与熵值增加与否无必然关系，故C错。而对D选项，当ΔH和ΔS均为正值时，温度越高则TΔS越大，故ΔH－TΔS可能小于零，所以反应可能自发进

12、行。【答案】D2.【解析】当此反应在某温度下自发向右进行时，ΔH－TΔS<0，即ΔH－TΔS<－17kJ•mol–1，因此排除B、C，由于正反应方向是熵增加的反应，即ΔS>0，故只有ΔH>0时，才可能满足条件。【答案】A3.【解析】反应自发进行的前提是反应的ΔH－TΔS<０，与温度有关，反应温度的变化可能使ΔH－TΔ