甘肃省天水一中2013-2014学年高二(上)第一次段考化学试卷(理科)

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1、2013-2014学年甘肃省天水一中高二（上）第一次段考化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，第1〜15：每小题2分，16〜20：每小题2分,共45分）1.（2分）（2014秋•宁城县期末）未來新能源的特点是资源丰富，在使川时对坏境无污染或者污染很小，且可以再生.下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能.A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.（2分）（2013秋•元宝山区期末）下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矶加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰@

2、Ba（OH）2・XH2。和NH4CI（固体）混合.A.①④⑥B.①③⑥C.①④⑤D.②④⑥3.（2分）（2013秋•正阳县校级月考）下列过程一定释放出能量的是（）A.原子构成分子B.分解反应C.分子拆成原子D.化合反应4.（2分）（2013秋•秦州区校级月考）下列说法不正确的是（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B.在指定•状态下各物质的焰值都是确定且是唯的C.反应产物的总焙人于反应物的总焙时，反应吸热，△!{>（）D.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焙变是不同的5.（2分）（2013春•朝阳县校级期末）同温同压下，已知卞列各反应为放热反应，下列各

3、热化学方程式中反应热最小的是（）A.2A（1）+B（1）=2C（g）AH]B.2A（g）+B（g）=2C（g）AH2C.2A（g）+B（g）=2C（1）AH3D.2A（1）+B（1）=2C（1）AH4卜列各组物质的燃烧热相筹的是（）A.lmol碳和3mol碳D.淀粉和纤维素ah3ah38.（2分）（2013秋•鄰城县校级月考）某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中Ei表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）.卜•列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焙变C.催化剂能改变反应的路径D.逆反应的活化能人于正反应的活化能9.（2分）（2013秋•临沂校

4、级期中）对于冇气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强.A.②③B.②③④⑥C.②③④⑤D.②④10.（2分）（2013春・香坊区校级期末）下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）①V（N2）=（）.3mol/（L*min）②V（NH3）=0.9mol/（L・min）③V（H2）=0.6mol/（L*min）④V（出）=0.0225mol/（L*s）A.①②B.①③C.③④D.②④11.（2分）（2013秋•临沂校级期中）下列说法不正确的是（）A.增大反应物浓

5、度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分了百分数，冇效碰撞次数增多12.（2分）（2012・嘉峪关校级三模）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）=2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A.40%B.50%C.60%D..70%13.（2分）（2012＞南昌三模）将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合,并在

6、一定条件卜发生如卜反应：2A（g）+B（g）=2C（g）,若经2s后测得（3的浓度为（）.6mol・L",现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol・L~sJ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol*L^s1①2s时物质A的转化率为70%②2s时物质B的浓度为0.7nK)l・I/1其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④8.(2分)(2011秋•福州校级期末)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应

7、速率va：vb：vc：vo=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应.A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥9.(2分)(2013秋•天河区期末)对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4u疋(O2)=5u逆(NO)B.若单位时间内牛成xmolNO的同时，消耗xmolNHs，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大