甘肃省嘉峪关市酒钢三中2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题

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1、市酒钢三中2017〜2018学年第二学期期中考试高二化学试卷（理科）相对原子量：H:10:16Na:23Fe:56Ag:108Cu:64Pb:207一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分）1.中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（）A.秦朝铜马车B.春秋越王剑D.商代司母戊抽2.下列说法中正确的是（）A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B.分子中含有共价键，则至少含有一个。C.非金属元素间只能形成共价键D.键能越人，键长越长，则分子越稳定3.下列说法中正确的是（）A.能层即能级B.同一能层电子的能

2、量相等C.元素即核素D.原子的种类数大于元素的种类数.4.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料碑化稼B.吸氢材料制镰合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C6o5.下列说法中，正确的是（）A.元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小B.所有元素中，氟的第一电离能最C.主族元素的最高正价一定等于族序数D.金属元素的电负性一般小于1.86.下列叙述中正确的是（）A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子

3、的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反7.如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（）A.①②③④⑤B.④③②①⑤C.④③①②⑤D.④②③①⑤①②③④⑤1.当镁原子的电子排布由ls22s22p63s2-ls22s22p63P?时，以下认识中正确的是（）A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程屮吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相

4、似2.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为（）A.4B.5C.6D.73.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cr-2e=Cl2tB.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e「=4OH—C.粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e_=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e=Fe2+11•下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A.原子的价电子排布为nsSp"的

5、元素一定是主族元素B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是VI1A族元素C.原子的价电子排布为（/?—l）d68ws2的元素一定位于1IIB〜VIIB族D.基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素12.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（）A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应13.已知1〜18号元素的离子川3+、以+、¥一、払一都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>d,

6、离子的还原性Y2_>Z_B・氢化物的稳定性H2Y>HZC•原子半径XY>W>X14•现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1,而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是（）A.A与E的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为r^

7、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述屮，正确的是（）XWYZA.通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的电负性比X的的电负性大D.第一电离能：R>W>Y16.下列叙述中正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应A.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量Z比为1:2B.用惰性电极电解饱和NnCl溶液，若有1mol电子转移,则生成1molNaOHC.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀17.某同学设计了一种电解法制

8、取Fe（OH）2的实验装置（如图）。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（）A.电源中a为负极，b为正极B.