广东省惠州市惠东县燕岭学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com2018-2019学年度第一学期期中考试高二理科综合试题化学试题部分一、单项选择1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为（）A.-1220kJ/molB.-1780kJ/molC.-450kJ/molD.＋430kJ/mol【答案】A【解析】反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键

2、能，所以对于S(s)+3F2(g)═SF6(g)，其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故选A。2.在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）A.加入少量硫酸钠溶液B.加入少量氯化锌溶液C.把纯锌换成有杂质的锌D.把稀硫酸换成浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A.加入少量硫酸钠溶液,氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；B.加入少量氯化锌溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；C.把纯锌换成有杂质的锌，能形成

3、原电池，反应速率加快，故正确；D.把稀硫酸换成浓硫酸，锌和浓硫酸不产生氢气，故错误。故选C。3.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSO4【答案】A【解析】试题分析：目的是电解水得到氢气和氧气，A、加入NaOH，实际上电解的还是水，并且NaOH是电解质，增强导电性，正确；B、加入HC1，Cl－-9-先要放电，得不到氧气，错误；C、加入NaCl，Cl－先要放电，得不到氧气，错误；D、加入CuSO4，阳离子中Cu2＋

4、先放电，得不到氢气，错误。考点：考查电解池相关知识。4.如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是()A.X是正极，Y是负极B.U型管中溶液PH值逐渐变小C.CuSO4溶液的pH逐渐减小D.CuSO4溶液的pH保持不变【答案】C【解析】试题分析：A．通电电解氯化钠溶液时，a极附近溶液呈红色，说明a连接电源的负极，则X为负极，Y是正极，A错误；B．通电电解氯化钠溶液时，总反应为：NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,U型管中溶液PH值逐渐变大，B错误；

5、C．电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑根据电解方程式可确定溶液pH逐渐减小，C正确；D．根据电解方程式可确定溶液pH逐渐减小，D错误。故选C。考点：电解原理点评：本题考查电解池的工作原理知识，题目难度中等，注意根据电极现象判断电源的正负极为解答该题的关键。5.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B.Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝-127kJ·mol－1

6、-9-C.HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D.H2O2(l)=1/2O2(g)＋H2O(l)ΔH＝-98kJ·mol－1【答案】D【解析】A．反应2N2(g)+O2(g)2N2O(g)是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B．反应Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s)是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C．反应HgO(s)Hg(l)+O2(g)是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D．反

7、应H2O2(l)O2(g)+H2O(l)是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故答案为D。点睛：一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G

8、=△H-T△S：当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。6.在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%)随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（　　）A.E点的v(逆)大于F点的v(正)B.若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大C.若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大D.恒