微考点12离子的形成(学生版)——备战2018年中考化学之《微考点》

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1、微考点12离子的形成曇考情处析考点解读离子的分类、符号的书写、原子结构示意图考査频度★★★★☆命题角度以原子结构为载体,考查阴阳离子的判断、元素种类的判断、最外层电子数与元素化学性质的关系。以选择题和填空题为主。w必备钿识1.离子概念带电的原子(或原子团)叫离子。2.分类阳离子:带正电的原子或原子团。如:钠离子(Nf)、镁离子(Mg?。、镀根离子(NH:)。(S2-).硫酸根离子(so:-)。阴离子:带负电的原子或原子团。如:氯离子(C「)、硫离子3・离子的形成过程例:(1)金属原子的最外层电子数一般小于4个,在化学反应中易失去电子,质子数大于核外

2、电子数,所以带正电荷,为阳离子,电子层减少1层。(2)非金属原子的最外层电子数一般多于4个,在化学反应中易得到电子,质子数小于核外电子数,所以带负电荷,为阴离子,电子层数不变。4.离子符号(1)离子符号表示的意义!_>元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数,“+”“丿表示离子的电性2Fe3+—离子符号前面数字表示离子的个数易错警示离子符号的书写注意三点(1)电荷数写在元素符号右上方(2)先写数字再写正负号(3)电荷是1个时,不写数字,只写正负号。(4)分子、原子和离子的区别和联系顶II分子原子离子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化屮的最小粒

3、子带电的原子或原子团表示方法用化学式表示,如日2、H2O用元素符号表示,如H、Fe用离子符号表示,如Na'、NO;化学计量数与符号的关系元素符号、化学式、离子符号前加上化学计量数,如2H、2H2.3Na+,则只表示原子、分子、离子“个数”,该符号不再表示元素或物质联系阳离子仝=原子仝=阴离子天=•天=«分子5.物质由微粒构成构成构成直接构成构成(非金属单质:H2J)2.CI2J)3等(1)由分子构成的物质I非金属化合物:HOHChNHj等金属单质:Fe.Mg.Cu等(2)山原子构成的物质稀右代体单质:Hc、Nc、儿筲少数非金属单质:CSP等金属氧化

4、物:CuO.MgO等电子数;阴离子:质子数v电子数。2.原子变成离子,哪些方面没有变原子得失电子变成离子后:(核电荷数一定不J元素种类改变的[原子的质量、相对原子

5、质量・电性一定J化学性质改变的'核外电子总数、最外层电子数不一定改变的:电子层数【例1】己知与Y-的核外电子总数相同,且V核外电子数为18,则X原子核内质子数是A.18B.20C.16D.无法确定【答案】B【解析】离子是由原子的是电子形成的,失去电子吋带正电荷,正电荷数等于失电子数,得电子吋带负电荷,负电荷数等于得电子数。Y一核外电子数为18,X?+与丫一的核外电子总数相同,X原子的核外电子数为20,同一原子中,质子数二核外电子数,X原子核内质子数是20,选B。【例2】下列离子屮,和筑原子具有相同电子层排布的是A.S2_B.Mg2+C.crD.H+

6、【答案】B【解析】氛原子核内质子数为10,其核外电子数为10,第一层上有2个电子,第二层上有8个电子,据此进行分析判断。A、S?一是硫原子得到2个电子得到的,其核外有18个电子,有3个电子层,与氛原子电子层排布不同,故选项错误;B、Mg?+是镁原子失去2个电子得到的,其核外电子数为10,笫一层上有2个电子,第二层上有8个电子,与氛原子具有相同电子层排布,故选项正确;C、C「是氯原子得到1个电子得到的,其核外有18个电子,有3个电子层,与氛原子电子层排布不同,故选项错误;D、H+是氢原子失去1个电子得到的,其核外有0个电子,与氛原子电子层排布不同,故

7、选项错误;故选B。【例3】下列粒子结构示意图屮,表示阳离子是【答案】C【解析】在原子结构示意图屮,小圆圈表示原子核,圆圈内的数字为质子数;弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中,质子数二核外电子数二核电荷数二原子序数;在阳离子中:质子数>核外电子;在阴离子中:质子数v核外电子;A质子数小于核外电子数,是阴离子;B质子数等于核外电子数,是原子;C质子数大于核外电子数,是阳离子;D质子数小于核外电子数,是阴离子;选C。【例4】A、B、C三种粒子结构示意图如下图所示。(1)当A、B为原子时,x=、y=_;(2)C表示的粒子是(填“阳离子

8、"或“阴离子(3)画出质子数为13的原子的结构示意图:;其失去电子变成离子后的结构示意图【答案】(1)81(2)阴离子【解

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