江西省信丰中学2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试题

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1、81T1204.46s26p*沁示叱或叱信丰中学2017—2018学年下学期高一年级第二次月考B层试卷-、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1.CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“轮中毒事件匕铠的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（）A.钳的元素符号为TlBJt原子的中子数=204-81=128C.铠位于第六周期IIIA族D.牠的金属性比铝的金属性强2.通过复习总结，下列归纳不正确的是（）B.中子数为50,质子数为39的铠（Y）的核素：黑YC"O与忆互为同位素；H『O、D『

2、O、H$O、D$O互为同素异形体D.「2x、9x、a+：X在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同3.下列化学用语表述正确的是（）A.次氯酸的电子式：HC1OB.H2O2的结构式：H-O-O-HHC.中子数为79、质子数为55的艳原子：珞CsD.氯化鞍的电子式为［II：W:I门+C1••4.下列各组微粒按半径由小到大的顺序排列的是（）A.Br_、BiCl、SB.Al3+、Na卜、Cf、S2'C.Mg、Ca、K、NaD.S、Al、Na、Mg5.下列分子中每个原子最外层均形成了8电子结构（）A.CO?、H

3、2OB.Cb、PCI5C.PCI3、CS2D.CH4、H2O26.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）•••选项事实推测A.Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B.20Ca(OH)2碱性强于

4、2Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于2oCa(OH)2C.Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第IVA元素形成的单质都是半导体材料D.6与比光照或点燃化合，S与出加热化合，磷蒸气与h2能反应SiH4需由两单质高温下反应产生7.借助碱金屈和卤族元素的递变性分析下面

5、的推断，其中正确的是（）A.已知Ca是第4周期，第IIA族的元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱A.已知As是第4周期，第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强B.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈C.已知C1的核电荷数比F的核电荷数大，故C1的原子半径比F的原子半径大&下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质儿乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同

6、种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.①②③④B.③④⑤⑥・C.②④⑤⑥D.①②⑤⑥9.周期表屮位于如图A、D位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、披和铝，该规律被称为“对角线规则下列说法错误的是（）A.镁条存放可直接接触空气，但锂在实验室存放时不能直接接触空气B.铁的氧化物为两性C.锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物D.氢氧化披与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO210.下列叙述屮正确的是（）A•除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族

7、序数B.第VIIA族元索其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C.除短周期外，其他周期均有18种元索D.X?4•的核外电子数冃为18,则X在第三周期第IIA族11.W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（）A.离子半径：W>X>ZB.原子半径：Z>X>YC.单质的熔点：W>Z>YD.最高正价：Z>W>

8、X12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数Z和WXYZ)B.氧化物对应水化物的酸性：Y>WD.简单离子的半径：Y

9、Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物9.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）△A.NH4C1^=NH3T+HCltb.nh3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+0210.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，